GLOSSAIRE

GLOSSAIRE de CHIMIE PHYSIQUE

A B C D E F G H I J K L M

N O P Q R S T U V W X Y Z

A

ABSORPTION	Angl. : absorption. Du latin absorption, même sens. PHOTOCHIMIE : atténuation relative [mesure de concentration sur le trajet optique]. Processus d’interaction où des photons incidents sont instantanément annihilés pour porter la matière vers un état excité. Selon la loi de Beer-Lambert, le coefficient d’absorption k pour une fréquence n optique donnée, est le gradient axial relatif d’énergie du faisceau. CINÉTIQUE HÉTÉROGÈNE : Phénomène de sorption où des molécules sont sorbées (attachées) chimiquement à la surface d’un solide : "Cinétique chimique", Chapitre 12.2.
ACCÉLÉRATEUR DE PARTICULES	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.5.
ACTIVATION	Angl. : activation energy. Ce mot n’est utilisé en cinétique que dans l’expression énergie d’activation. Il représente la barrière d’énergie qu’un système doit franchir pour passer d’un état initial à un état final plus stable.
ADDITIVITÉ, loi d’ règle d' (moléculaire)	Angl. : additivity rules for molecular properties. du diamagnétisme atomique : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.5. de la réfraction molaire : "Chimie théorique" : Chapitre 13.10.
ADIABATIQUE	Angl. : adiabatic. Se dit d'un système (d'une réaction, d'un procédé, ...) qui s'opère sans échange d'énergie avec l'extérieur.
ADSORPTION	Angl. : adsorption. CINÉTIQUE HÉTÉROGÈNE : Phénomène de sorption physique où des molécules sont sorbées (attachées) physiquement à la surface d’un solide (liens de VAN DER WAALS). Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 12.2.
AÉROSOLS	Angl. : aerosol. Catégorie de mélanges : voir "Chimie physique", Chapitre 11.8.
AFFINITÉ ÉLECTRONIQUE	Angl. : electron affinity. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 8.7.
AIRES SPÉCIFIQUES	Surface active de catalyseurs, par exemple, sous forme de poudre. Voir "Cinétique chimique", Chapitre 12.4.
ALLIAGES	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.3a.
AMORÇAGE	Angl. : initiation. CINÉTIQUE des réactions en chaînes : Voir INITIATION.
AMPÈRE	Unité de base du système SI. C’est l’intensité d’un courant électrique constant qui, maintenu dans deux conducteurs parallèles, rectilignes, de longueur infinie et de section circulaire négligeable, et placés à une distance de un mètre l’un de l’autre dans le vide, produit entre ces deux conducteurs une force de 2 10^-7 newtons par mètre de longueur.
ANGSTRÖM, Å	Unité de mesure de longueur tolérée avec le système SI équivalent à 10^-10 mètres.
ANISOTROPE	Se dit de propriétés variant avec la direction de l’observation.
ANTIFERROÉLECTRIQUE	Se dit d’un arrangement atomique favorisant l’apparition d’un moment dipolaire permanent dans une maille élémentaire cristalline, avec alternance du signe de polarisation de maille en maille.
ANTIFERROMAGNÉTISME	Propriété d’avoir une disposition alternée du moment magnétique porté par un type d’atome et ses homologues voisins. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 17.6.
ANTOINE, équation d'	Angl. : Antoine's equation. Équation qui donne la pression de vapeur d'un constituant en fonction de la température sous la forme : log₁₀ P(bar) = A - B/(T(K) +C). les paramètres A, B et C peuvent être obtenus à : http://webbook.nist.gov/chemistry/
ARCHIMÈDE, loi d' (principe d')	Angl. : Archimedes' law. Tout corps plongé dans un liquide est soumis à une poussée verticale ascendante égale au poids du volume de liquide déplacé.
ARRHÉNIUS, équation d'	Angl. : Arrhenius' equation. L’équation s’écrit : dLn k/dT = E_A/RT² où E_A désigne l’énergie d’activation (exprimée en J/mol), encore appelée énergie d’activation expérimentale, apparente ou globale. R est la constante des gaz parfaits (en J·mol^-1·K^-1). Sous sa forme intégrée, cette équation devient : k = Ae^-^Ea/RT. A est appelé facteur pré exponentiel ou encore facteur de fréquence dans le cas des réactions de premier ordre. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 1.6.
ARRHÉNIUS, diagramme d'	Représentation graphique de l'équation d'Arrhénius intégrée : Ln k en fonction de 1/T.
ATMOSPHÈRE, atm	Unité de mesure de pression tolérée avec le système SI, unité qui vaut 101 325 Pa. Dans le vieux système d'unités des chimistes, l'atmosphère était équivalent à la pression exercée par une colonne d'air au niveau du sol, soit 760 mm de Hg.
ATMOSPHÈRE TERRESTRE	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 6.1.
ATTO, a	Sous-multiples valant 10^-18.
AURORES BORÉALES	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 6.5.
AUTO-INFLAMMATION	Angl. self-ignition. L’auto-inflammation est une inflammation dans laquelle un mélange combustible-comburant porté à une température et une pression suffisantes s’enflamme «spontanément» dans certaines conditions de confinement, dans des moteurs, par exemple.
AUTO-INHIBITION	Angl. : self-inhibition. Inhibition d’une réaction par un composé inhibiteur produit par la réaction elle-même.
AVANCEMENT DE LA RÉACTION	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 1.2.
AVOGADRO, loi de	Angl. : Avogadro's principle. Voir : "Chimie physique", Chapitre 2.4.
AVOGADRO, nombre d’	Angl. : Avogadro’s number, Avogadro's constant. Nombre d’atomes ou de molécules dans une mole : N = 6,022 05 10²³ mole^-¹.
AZÉOTROPE	Angl. : azeotrope. Distillation d’un : "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.3.
AZÉOTROPISME	Voir : "Chimie physique", Chapitre 7.9. et "Thermodynamique chimique", Chapitre 8.8c.

BALMER, série de	Angl. : Balmer series. Série de raies (dans la région du visible) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 2 : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2.
BAR, bar	Unité de mesure de pression tolérée avec le système SI (voir Pression atmosphérique). 1 bar = 750 mm de Hg = 100 kPa
BARRIÈRE D’ACTIVATION	Angl. : Activation energy. Expression équivalente à Énergie d’activation.
BARYE	Unité de mesure de pression dans le système d’unités C.G.S.
BCS	Abréviation de Bardeen, Cooper et Schrieffer, auteurs de la théorie sur la supraconductivité en 1957 : "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.5c.
BEATTIE-BRIDGEMAN, équation d'état de	Angl. : Beattie-Bridgeman equation of state.. Autre forme d'équation du VIRIEL. Voir : "Chimie physique", Chapitre 3.5.2.
BECQUEREL,	Découverte de la radioactivité naturelle : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.1.
BECQUEREL, Bq	Unité de l'activité nucléaire du SI. C’est l’activité d’un noyau qui subit une désintégration par seconde : 1 Bq = 1 désintégration/seconde. Pour les fortes activités on utilise aussi le Curie (Ci) : 1 Ci = 3,7 x 10¹⁰ Bq
BEER	Voir LAMBERT-BEER, loi de
BERTHELOT, équation d'état de	Angl. : Berthelot equation. Autre forme d'équation du VIRIEL. Voir : "Chimie physique", Chapitre 3.5.3.
BESSEMER, procédé	Procédé d’affinage de la fonte : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.3c.
BILANS (en génie chimique)	de matières : "Thermodynamique chimique", Chapitre 14.2. d’énergie : "Thermodynamique chimique", Chapitre 14.3.
BIMOLÉCULAIRE	Qui implique deux molécules : réaction bimoléculaire
BIRGE-SPOONER, méthode de	Angl. : Birge-Spooner method. Méthode mathématique simple qui permet de déterminer l’énergie de dissociation d’une molécule diatomique à partir de ses constantes vibrationnelles : "Chimie théorique", Chapitre 4.9.
BOHR, magnéton de	Angl. : Bohr magneton. BOHR : Moment magnétique unitaire en mécanique quantique, valant µ_B = 9,274 10^-24A·m². Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 9.3.
BOHR, rayon de	Angl. : Bohr radius. Rayon de BOHR : rayon de l’orbite sphérique de l’électron de la couche 1s de l’atome d’hydrogène. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 5.3.
BOHR, théorie de	Théorie de, modèle de, postulat de BOHR : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.3. Modèle nucléaire de BOHR : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 13.8.
BOHR-SOMMERFELD	Orbites elliptiques de : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.7.
BOLTZMANN, constante de	Angl. : Boltzmann’s constant. k = 1,380 662 10^-23 J/K.
BOLTZMANN, distribution de	Angl. : Boltzmann distribution. Voir : "Chimie physique", Chapitre 2.3.7. Distribution classique de l’énergie entre des particules identiques et distinguable : f(E) = e^-^{^E}^/kT
BOLTZMANN, facteur de	Terme mathématique de la forme e^-^{^ei/kT}où e_i est l’énergie de la particule considérée.
BOMBE CALORIMÉTRIQUE	Instrument permettant de mesurer le dégagement d’énergie au cours d’une réaction menée à volume constant. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.8.
BORN, postulat de	Postulat qui permet de calculer la probabilité de trouver la particule au temps t à l’abscisse x. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 6.1.
BORN-HABER, cycle de	Angl. : Born-Haber cycle. En appliquant le principe de l'état final et de l'état initial, cycle de successions de réactions hypothétiques qui permet d'aller d'un point à un autre par deux chemins différents. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.7.
BOYLE, loi de encore appelée : loi de BOYLE-MARIOTTE	Angl. : Boyle’s law. La pression d’un gaz est inversement proportionnelle au volume de ce gaz à température constante. Voir : "Chimie physique", Chapitre 2.1.
BRACKETT, série de	Angl. : Brackett series. Série de raies (dans la région du visible) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 4 : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2.
BRAGG, loi de	Angl. : Bragg’s law. Loi reliant l’angle de réfraction q, d’un faisceau de lumière, d’électrons sur un réseau atomique et la longueur d’onde l du faisceau : n l = 2 d sin q. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.5.
BRAGG-PIERCE, loi de	Coefficient d’absorption des rayons X : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.4.
BRANCHEMENT	Voir RAMIFICATION : ramification d’une réaction en chaîne.
BRAVAIS, les réseaux de	Arrangements particuliers des structures cristallines. Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.2.
BRINELL, essai de dureté	Angl. : hardness Brinell, HB. Méthode expérimentale de mesure de la dureté d'un solide. Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.8.2.
BRUNAUER, EMMET ET TELLER, isotherme	Angl. : BET isotherme. Isotherme d'adsorption de molécules sous forme de multicouches. Voir : "Chimie physique", Chapitre 10.2.2. et "Cinétique chimique", Chapitre 12.3.
BUNSEN, coefficient d'absorption de	Définition : "Chimie physique", Chapitre 7.3.3.

CALOPORTEUR	Angl. coolant. Fluide caloporteur. Se dit d’un fluide transportant de l’énergie thermique d’un système à un autre, par exemple, dans une centrale nucléaire.
CALORIE	du latin calor : chaleur. Unité d’énergie sous forme thermique (symbole cal). La calorie est la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°C la température de 1 g d’un corps dont la chaleur massique est égale à celle de l’eau à 15 ºC sous la pression atmosphérique normale. 1 cal = 4,1855 J. L’utilisation est prohibée au Canada. L’unité d’énergie du système SI est le joule (symbole J).
CANDELA, cd	Unité de base du système SI. C’est l’intensité lumineuse, dans la direction perpendiculaire, d’une surface de 1/600 000 m² d’un corps noir à la température de congélation du platine sous la pression de 101 325 Pa.
CANDU, réacteur	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.6.
CAPACITÉ CALORIFIQUE	Angl. : heat capacity. C’est la quantité d’énergie qu’il faut fournir à une unité de masse d’un corps pour augmenter sa température de 1 degré. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 1.
CARBURANT	Angl. : fuel. Un carburant est un combustible destiné à l’alimentation d’une machine thermique, qu’il soit ou non carboné.
CATALYSE	Angl. : catalysis. Accélération ou modification d’une réaction chimique sous l’effet d’une espèce chimique, le catalyseur, pouvant agir en dose infime et qui se retrouve inaltérée en fin de la réaction. Voir : "Chimie physique", Chapitre 10.7.
CATALYSE ENZYMATIQUE	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 8.7.
CATALYSEUR	Composé qui, introduit en petite quantité avec les réactifs, accélère fortement la vitesse d’une réaction chimique et se retrouve pratiquement inchangé en fin de réaction : "Cinétique chimique", Chapitre 8.2. solide, préparation : "Cinétique chimique", Chapitre 12.6.
CELSIUS, échelle	Angl. : Celcius scale. Échelle linéaire de température définie par T = 0 ºC pour la température de solidification de l’eau pure et T = 100 ºC pour la température d’ébullition de l’eau pure.
CENTI, c	Sous-multiples valant 0,01 ou 1/100.
CENTRALE NUCLÉAIRE	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.6.
CENTRE DE MASSE	Angl. : center of mass. Parfois aussi appelé centre de gravité dans un champ uniforme, c’est le point où la somme des produits vectoriels des masses des particules constituants un système par leur distance à ce point est nulle.
CÉRENKOV	Le détecteur de particule : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.2.
CHAÎNE	CHIMIE ORGANIQUE : chaîne hydrocarbonée ou squelette hydrocarboné. CINÉTIQUE : voir Longueur de chaîne. C’est le rapport du nombre de fois que se reproduit une boucle de réactions chimiques sur le nombre de réactions d’amorçage ou d’initiation.
CHALEUR DE DISSOLUTION	C’est la quantité d’énergie libérée par la dissolution d’un solide dans un liquide. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.1.
CHALEUR LATENTE	Angl. : heat latent. C’est l’énergie qu’il faut fournir à une substance pour qu’elle change d’état sans changement de température. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 1.4.
CHAMBRE À BULLES	Appareil qui permet la détection des trajectoires des particules qui la traversent. Ces particules créent dans la chambre une traînée de «bulles», d’où son nom.
CHARBON ACTIF	Un charbon actif est un matériau carboné poreux qui a été activé afin d’accroître sa porosité. Les charbons actifs ont une grande capacité d’adsorption et sont utilisés pour la purification de liquides et de gaz.
CHARGE ÉLECTRIQUE ÉLÉMENTAIRE	Angl.: proton charge, electronic charge. Charge électrique, égale en valeur absolue à celle de l'électron ou du proton, la plus petite pouvant être isolée, sa grandeur est: e = 1,602 192 10^-19 coulombs.
CHARLES, loi de	Angl. : Charles’ law. Le volume d’un gaz est directement proportionnel à la température absolue de ce gaz sous pression constante. Voir : "Chimie physique", Chapitre 2.1.3.
CHEMIN RÉACTIONNEL	Angl. : reaction path. Dans un processus élémentaire, ensemble des différentes positions des atomes lors du passage effectif des réactifs aux produits. Il correspond au chemin nécessitant le minimum d’énergie pour passer des réactifs aux produits. Dans une réaction globale, ensemble des différentes réactions élémentaires nécessaires au passage effectif des réactifs aux produits. Il correspond au chemin nécessitant le minimum d’énergie pour passer des réactifs aux produits.
CHIMILUMINESCENCE	Angl. : chemiluminescence. Processus d’émission lumineuse dû à la relaxation radiative spontanée d’espèces chimiquement créées sur des états excités. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 12.6 et/ou "Cinétique chimique", Chapitre 7.5.
CHIMIIONISATION	Angl. : chemi-ionization. Réaction chimique dont l’un des produits est un couple ion-électron ou ion positif - ion négatif.
CHROMATOGRAPHIE	Angl. : chromatography. Voir : "Chimie physique", Chapitre 10.6.
CISAILLEMENT, force de	Angl. : shear stress. En viscosité, cette force au coefficient de viscoité du fluide considéré. Voir : "Chimie physique", effet sur la viscosité des liquides, Chapitre 4.2.3. et sur les dislocations vis dans les solides cristallins, Chapitre 6.3.2.
CLAUSIUS-CLAPEYRON, loi de	Angl. : Clapeyron-Clausius law. Loi qui exprime la variation de pression en fonction de la température lors d'un changements de phase : dH/dP = H / TV. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.2.
CLAUDE, appareil de	Liquéfaction d’un gaz : "Thermodynamique chimique", Chapitre 16.3.
CLAUSIUS-MOSSOTI, relation de	Angl. : Clausius-Mossoti equation. C’est la relation qui permet de calculer la polarisation molaire totale à partir de la mesure de la constante diélectrique. Voir : "Chimie physique", Chapitre 5.2.1. et "Chimie théorique", Chapitre 13.4.
CLIQUETIS	Bruit produit par un moteur dans certaines conditions. Voir COGNEMENT.
COEFFICIENT DE DIFFUSION	Angl. : diffusion coefficient. atomique : "Chimie théorique", Chapitre 16.2. atomique pour les neutrons : "Chimie théorique", Chapitre 17.5. PHOTOCHIMIE. Angl. : scattering coefficient. Coefficient caractérisant les propriétés de diffusion d’un nuage de particules (poussières, molécules, …) et donnant le taux de diffusion du flux lumineux par unité de longueur. CINÉTIQUE EN PHASE LIQUIDE : "Cinétique chimique", Chapitre 9.4.
COEFFICIENTS DE DILATATION THERMIQUE	Angl. : thermal expansion coefficient. Augmentation du volume d'un matériau en fonction de la température. Définitions : "Chimie physique", Chapitre 3.4.2.
COEFFICIENT D’EXTINCTION	PHOTOCHIMIE : Angl. extinction coefficient. Coefficient caractérisant les propriétés d’absorption d’un matériau et donnant le taux d’absorption et de diffusion par unité de longueur.
COGNEMENT	Angl. : knock. Désigne un bruit anormal de combustion est émis par un moteur à quatre temps. Le bruit de combustion résulte de l’auto-inflammation du combustible après son injection dans la chambre de combustion avant l’apparition de l’étincelle produite par la bougie d’allumage. Celle-ci a lieu au bout d’un temps appelé délai d’auto-inflammation. Le cognement engendre une diminution de la puissance disponible. L’usage d’un carburant ayant un indice d’octane suffisamment élevé permet de prévenir le cognement. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 7.4.
COLLISION	Angl. : collision. Les collisions sont des chocs qui impliquent des atomes, des radicaux, des molécules, des ions, ... dans toutes les combinaisons possibles deux à deux. élastiques : "Cinétique chimique", Chapitre 2.7. inélastiques : "Cinétique chimique", Chapitre 2.8.
COLONNE À PLATEAUX	Angl. : fractionating column. Instrument utilisé dans des procédés de séparation basée sur les propriétés de vaporisation (procédé de rectification) : "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2.
COMBUSTIBLE	Angl. : fuel (nom), combustible (adjectif). Espèce chimique généralement constituée d’atomes faiblement électronégatifs, ou dans laquelle ces atomes prédominent, et qui est susceptible de donner lieu à une combustion en réagissant avec un comburant.
COMPLEXE ACTIVÉ, théorie	Angl. : Activated complex theory. Configuration critique que doit atteindre le complexe transitoirement formé lors de la collision pour que cette dernière soit réactive. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 2.5.
COMPOSÉS BIAXIAUX	Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.2.2 .
COMPOSÉS UNIAXES	Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.2.2 .
COMPTON, effet	Angl. : Compton scattering. Recul d’un électron après avoir été percuté par un électron. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.8.
CONSERVATION, loi de	Angl. : conservation laws. du spin : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 12.9. de l’énergie de la masse (et éventuellement du couple énergie - masse) de la quantité de mouvement du moment linéaire, du moment cinétique, du moment angulaire Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.9.
CONSTANTE D’ANHARMONICITÉ	Dans le cas de la vibration moléculaire : "Chimie théorique", Chapitre 4.6.
CONSTANTE DE DISSOCIATION	Angl. : Dissociation constant. En photochimie, constante de vitesse (de réaction d’ordre 1) de la réaction de dissociation de molécules photochimiquement excitées. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 5.8.
CONSTANTE DE FORCE	Angl. : force constant. Dans le cas de la vibration intramoléculaire : "Chimie théorique", Chapitre 4.2.
CONSTANTE D’ÉQUILIBRE	Angl. : equilibrium constant. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.4.
CONSTANTE DE ROTATION	Angl. : rotational constant. Dans le cas de la rotation moléculaire : "Chimie théorique", Chapitre 3.4.
CONSTANTE DE VITESSE	Angl. : rate constant. La constante de proportionnalité k apparaissant dans l’équation de vitesse de réaction (V = k[A]^a [B]^b… s’appelle constante de vitesse (ou encore vitesse spécifique). Elle dépend de la température du système réactionnel. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 1.6.
CONSTANTE DES GAZ PARFAITS	Angl. : gas constant per mole. Constante universelle R = 8,314 41 J/(mol · K). Note : cette constante est aussi égale au produit du nombre d’Avogadro par la constante de Planck : R = h N
CONSTANTE DIÉLECTRIQUE	Angl. : dielectric constant. Voir : "Chimie théorique" : Chapitre 13.7.
CONSTANTE RADIOACTIVE	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.8.
CONTRE-COURANT, méthode du	Technique de séparation de constituants impliqués, par exemple, dans des équilibres physiques, chimiques,... Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.6.
COORDONNÉES DE RÉACTION, diagramme des	Angl. : reaction coordinate. Si, dans une réaction élémentaire, un seul paramètre définit le chemin réactionnel, on l’appelle coordonnée de réaction. Cette notion s’étend à des représentations en deux dimensions... Voir : "Chimie physique", Chapitre 10.7.
CORPS NOIR	Angl.: blackbody. Un parfait radiateur (et absorbeur) d’énergie. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 4.6.
COTTON, effet	Variation du pouvoir rotatoire avec la variation de la longueur d'onde d'observation. Voir : "Chimie physique", Chapitre 5.1.2.d.
COULOMB, C	Unité de charge électrique du SI. C’est la quantité d’électricité transportée en 1 s par un courant de 1 A.
COULOMB, force centrale de	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 9.2.
COULOMB, loi de	Angl. : Coulomb’s law. Force électrique exercée sur une particule de charge électrique q₁ par une autre particule de charge q₂ : f = k q₁q₂ / r² = q₁q₂ / 4 p e₀ r²
COURBE D’ÉNERGIE POTENTIELLE	Angl. : potential energy curve. Pour une réaction élémentaire, courbe représentant l’énergie potentielle en fonction de la coordonnée de réaction. Pour une molécule diatomique, c’est la courbe qui relie son énergie interne et ses états de vibration enfonction de la distance internucléaire. Voir : "Chimie théorique" : Chapitre 4.11.
COURBE DE ROSÉE	En distillation, voir : "Chimie physique", Chapitre 7.7.
COVOLUME, effet de	Voir : "Chimie physique", Chapitre 3.2.1.
CRISTAUX LIQUIDES	État qui combine certaines propriétés des liquides et des solides. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.5b.
CRYOMÉTRIE, CRYOSCOPIE	Angl. : cryoscopy. Abaissement du point de congélation : voir : "Chimie physique", Chapitre 8.3. et ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.5b.
CURIE, Ci	Unité de radioactivité mesurant le nombre de désintégration par seconde d'une substance fortement radioactive : 1 Ci = 3,7 x 10¹⁰ désintégrations par seconde. Voir aussi le becquerel.
CURIE, constante de	Constante caractéristique d’un matériel qui indique la proportionnalité entre la susceptibilité magnétique de ce matériel et sa température en degrés Kelvin. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.3.
CURIE, loi de	Loi de : Variation de la susceptibilité c (khi) d’une substance paramagnétique en fonction de la température : c = C / T. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 14.3.
CURIE, Irène et JOLIOT, Frédéric	Découverte de la radioactivité artificielle : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.3.
CURIE-WEISS, loi de	Angl. : Curie-Weiss' law. Une loi plus générale que celle de CURIE : c = C / (T - W). Voir : "Chimie théorique" : Chapitre 14.6.
CURIE, température de	Angl. : Curie temperature. Température à laquelle la propriété de ferromagnétisme disparaît (en température croissante) dans certains solides.
CYCLE de BETHE	Réactions nucléaires dans les étoiles : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.7.
CYCLE de CARNOT	Angl. : Carnot cycle. Le moteur à chaleur le plus efficace est le cycle de CARNOT. Il est constitué de deus étapes isothermes et de deux étapes adiabatiques en alternance.
CYCLE CAM, CYCLE de CALVIN, CYCLE de HATCH-SLACK	Mécanismes de formation du CO₂ dans les plantes : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.3.

DALTON, loi de	Angl. : Dalton’s law. Dans un mélange gazeux idéal, la pression partielle d’un constituant est égale à la pression totale du mélange multipliée par la fraction molaire de ce constituant : P_A = P y_A. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 5.2.
DALTON, symbolisme de	Voir : "Chimie physique", Chapitre 1.8.
DATATION AU ¹⁴C	Angl. : ¹⁴C radioactive dating. Méthode utilisée pour évaluer l’âge d’artefacts. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.8.
DAVISSON et GERMER, expérience de	Angl. : Davisson-Germer experiment. Expérience de diffraction d’un faisceau d’électrons sur une surface métallique démontrant la nature ondulatoire de ce faisceau : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.5.
DE BROGLIE, hypothèse de	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.5.
DE BROGLIE, relation de	Angl. : De Broglie wavelength. La longueur d’onde l associée à une particule de masse m animée d’une vitesse v est donnée par la relation (h est la constante de PLANCK) : l = h / ( m v ). Voir : "Chimie théorique", Chapitre 17.1.
DEBYE	Unité qui représente le moment dipolaire d’une charge de 10^-10 unités u.e.s.-C.G.S. séparée d’une charge identique mais de signe contraire d’une distance de 10^-10 m ; 1 debye vaut 3,335 640 10^-30 coulomb-mètre (en SI). Voir : "Chimie théorique", Chapitre 13.3.
DEBYE, température de	Angl. : Debye temperature. Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.4.
DEBYE-HÜCKEL, théorie	Angl. : Debye-Hückel theory. Théorie des solutions contenant des électrolytes forts complètement dissociés.
DEBYE-SCHERRER, méthode de	Méthode d’obtention des structures cristallines encore appelée MÉTHODE DE POUDRES. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 16.4.
DÉCA, da	Multiple valant 10 ou dix.
DÉCI, d	Sous-multiple valant 0,1 ou 1/10.
DÉFLAGRATION	Angl. : deflagration. Mode de propagation autonome subsonique de la réaction dans un milieu combustible grâce à son couplage avec les mécanismes de transport de chaleur et de matière.
DEGRÉ D’AVANCEMENT	C’est le rapport entre le nombre de molécules qui ont disparu (réactifs) ou qui sont apparues (produits) au cours d’une réaction et le coefficient stœchiométrique de ces molécules. Le rapport est affecté du signe négatif lorsqu’il concerne les réactifs. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 1.2.
DEGRÉ CELSIUS, ° C	Voir Degré Kelvin.
DEGRÉ KELVIN, K	Un degré kelvin, 1 K, est la graduation élémentaire de mesure de la température. Échelle Kelvin et échelle Celsius sont liées par une relation de translation : T(°C) = T(K) + 273,16.
DÉMAGNÉTISATION ADIABATIQUE	Angl. : adiabatic demagnetization. Liquéfaction d’un gaz : "Thermodynamique chimique", Chapitre 16.3d.
DENSITÉ	Angl. : specific gravity. C’est le nombre sans dimension égale au rapport d'une masse d'une substance à celle de l'eau pure occupant un même volume à 3,98 °C. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.2.1.1.
DENSITÉ RELATIVE	Angl. : relative density. C’est le nombre sans dimension égale au rapport entre une masse volumique d'une substance et celle de l’eau dans des conditions spécifiées mais quelconque de températures. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.2.1.2.
DÉPLACEMENT CHIMIQUE	Grandeur utilisée en résonance magnétique nucléaire. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 15.6.
DESLANDRES, tableau de	Voir : "Chimie théorique", Chapitre 8.problèmes.
DÉTONATION	Du latin tonare : tonner. Angl. : detonation. Propagation d’une zone de combustion couplée à un complexe d’ondes de choc qui la précède, se faisant avec une vitesse supérieure à la célérité du son par rapport au milieu réactif.
DEUTÉRON	Noyau atomique comportant un neutron et un proton. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 13.4.
DIAGRAMME D’ARRHÉNIUS	L’équation d’Arrhenius étant de la forme k = A e^-E/RT, le graphe de Ln k en fonction de 1/T est appelé le diagramme d’Arrhenius. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 1.6.
DIAGRAMME DES NIVEAUX D’ÉNERGIE	Angl. : energy level diagram. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.4.
DIAMAGNÉTISME	Angl. : diamagnetism. Propriété générale du matériau de posséder une susceptibilité magnétique négative ou nulle. Ces corps ont la propriété de fuir tout champ magnétique extérieur. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 14.5 ou "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.4.
DIÉLECTRIQUE	Angl. : dielectric. Substance isolante capable d’emmagasiner de l’énergie électrostatique. On utilise de tels corps pour fabriquer les condensateurs. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 13.1.
DIETERICI, équation d'état de	Autre forme d'équation du VIRIEL. Voir : "Chimie physique", Chapitre 3.5.4.
DIFFRACTION	Angl. : diffraction. des électrons : "Chimie théorique", Chapitre 17.1. des neutrons : "Chimie théorique", Chapitre 17.4 et "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.2 pour la diffusion des neutrons. des rayons X : "Chimie théorique", Chapitre 16. magnétique des neutrons : "Chimie théorique", Chapitre 17.7.
DIFFUSION	Angl. : diffusion. DE LA LUMIÈRE : Terme général pour décrire la réémission de la lumière par la matière soumise à un rayonnement. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 7.2. DE LA MATIÈRE : Dispersion dans un milieu quelconque d’un matériel sous l’influence du mouvement brownien. DES RAYONS X : Réflexion sélective des rayons X sur les plans réticulaires d’un cristal. Cette méthode permet d’identifier un arrangement cristallin, sa symétrie, ainsi que les distances inter atomiques. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 16.2. INÉLASTIQUE DES NEUTRONS : La trajectoire des neutrons est modifiée, ainsi que leur énergie par la vibration des atomes du cristal. RAMAN : Diffusion d’un rayonnement dont les fréquences optiques sont spectralement décalées par rapport à celle du rayonnement incident. Les décalages spectraux sont égaux aux fréquences de vibration et de rotation caractéristiques des molécules diffusantes. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 7 pour les molécules diatomiques et Chapitre 10.6 pour les molécules polyatomiques. RAYLEIGH : Diffusion élastique (c’est-à-dire sans absorption) de la lumière, dans le cas où le diamètre des particules diffusantes (telles que des molécules) est inférieur à la longueur d’onde du rayonnement. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 7.2. thermique : séparation des isotopes. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.5.
DIRAC, constante de	h = h / 2 p où h est la constante de PLANCK (= 6,626 176 ´ 10^-³⁴ J×s)
DISLOCATION VIS, DISLOCATION COIN	Dans les cristaux, défauts associés à la structure régulière des cristaux. Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.3.
DISTILLATION SIMPLE	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.1.
DISTILLATION FRACTIONNÉE	ou encore rectification : "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2.
DIXON, équation de	Catalyse enzymatique : "Cinétique chimique", Chapitre 8.7.
DOBSON, unité	Unité utilisée pour mesurer l’épaisseur de la couche d’ozone stratosphérique exprimée en centième de mm de Hg : 1 Dobson @ 0,01 Torr ou mm de Hg. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 6.4.
DOMAINE D’INFLAMMATION	Ensemble des valeurs des variables (températures, pressions et compositions limites) du système combustible-comburant qui déterminent ses conditions d’inflammation.
DUANE-HUNT, limite de	Fréquence maximum (longueur d’onde minimum) d’émission X par un métal bombardé par un faisceau d’électrons. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.2.
DUBOSCQ, colorimètre de	Voir : "Chimie physique", Chapitre 5.1.3.c.
DULONG et PETIT, loi de	Angl. : Law of Dulong and Petit. La capacité calorifique molaire d’un solide monoatomique est égale à 3 R où R est la constante des gaz parfaits. Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.5. et/ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 1.2.
DURÉE DE VIE	Angl.: lifetime. Temps de vie de molécules excitées qui retournent normalement vers l’état fondamental en perdant leur excès d’énergie sous la forme de rayonnement lumineux.
DYNE	Unité de force dans le système d’unités C.G.S. 1 dyne = 10^-4 N.

EADIE-HOFSTEE	Catalyse enzymatique : "Cinétique chimique", Chapitre 8.7.
ÉBULLIOMÉTRIE	Angl. : ebullioscopy. Abaissement de la tension de vapeur d’une solution : voir : "Chimie physique", Chapitre 8.2. et ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.5a.
ÉCHELLE CELSIUS	Voir Celcius, échelle
EFFET AUGER	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.6.
EFFET COMPTON,	Angl. : Compton effect. Effet qui résulte de la collision entre un photon et une particule et qui montre l’aspect corpusculaire de la lumière : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.8.
EFFET DE CAGE	Angl. : cage effect. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 9.3.
EFFET DE DIFFUSION	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 9.4.
EFFET DE FORCE IONIQUE	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 9.5.
EFFET DE GAZ INERTE	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.6.
EFFET DE PAROI	Angl. : wall effect. Inhibition exercée par les parois d’un réacteur sur le développement d’une réaction en chaîne. L’action inhibitrice des parois est attribuée à l’intervention de processus hétérogènes de rupture de chaînes, suite à l’adsorption aux parois de radicaux libres se transformant ultérieurement en produits moléculaires. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 4.8.
EFFET DU SOLVANT	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 9.2.
EFFET DE SERRE	du latin serrare : fermer avec une barre. Phénomène de réchauffement lié à la rétention du rayonnement normalement perdu vers l’espace par des molécules absorbant ce rayonnement. Voir "Cinétique chimique", Chapitre 6.7.
EFFET ÉCRAN	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.3.
EFFET PHOTOÉLECTRIQUE	Angl. : photoelectric effect. Effet lié à l’émission d’électrons par un métal éclairé par un rayonnement visible ou ultraviolet et montrant l’aspect corpusculaire de la lumière : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.5.
EFFET RAMAN	Modification de la longueur d’onde (de l’énergie) d’un faisceau lumineux au passage à travers une molécule, la molécule s’appauvrissant (ou s’enrichissant) en énergie au profit (aux dépens) du faisceau lumineux. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 7 pour les molécules diatomiques et Chapitre 10.6 pour les molécules polyatomiques.
EFFET STARK	Dédoublement des niveaux de rotation en présence d’un champ électrique. Voir : "Chimie théorique" : Chapitre 9.6.
EFFET TUNNEL	Angl. : tunnel effect. Phénomène quantique consistant en le passage d’une particule à travers une barrière de potentiel qui lui serait impossible de franchir selon la mécanique classique. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.2.
EFFET TYNDALL	Angl. : Tyndall effect. Diffusion de la lumière par un milieu trouble. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 7.2.
EFFET ZEEMAN	Angl. : Zeeman effect. Phénomène de dédoublement de raies d’émission, d’un atome par exemple, lorsque ce dernier est immergé dans un champ magnétique. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Effet normal : Chapitre 9.6 et effet anormal : Chapitre 9.7.
EINSTEIN, relation d’, loi d’	Angl. : Einstein equation. Relation relativiste reliant la vitesse d’un corps et sa masse : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.6. La capacité calorifique d’un solide est liée au mouvement de vibration du réseau cristallin. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.4. et/ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 1.2. En photochimie, un photon = une molécule photoexcitée : "Cinétique chimique", Chapitre 5.3.
EINSTEIN, température d’	Angl. : Einstein temperature. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 1.2.
ÉLECTROLYSE	Angl. : electrolysis. Décomposition de la matière sous l’influence du courant électrique : voir "Cinétique chimique", Chapitre 1.5.
ÉLECTRON AUGER	Voir EFFET AUGER dans "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.6.
ÉLECTRON	Masse de l’électron au repos : m_e = 9,109 534 10^-31 kg. Charge de l’électron : e^- = 1,602 192 10^-19C. Pour une description détaillée : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.
ÉLECTRON-VOLT, eV	Angl. : electron volt. Unité de mesure d’énergie tolérée avec le système SI : 1 eV/mol = 96,4867 kJ/mol et 1 eV = 1,602 189 10^-19 J. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.4.
ÉLECTRONÉGATIVITÉ	Angl. : Electronegativity. Selon PAULING, c’est la capacité qu’a un atome au sein d’une molécule d’attirer un électron pour lui-même. MULLIKEN, pour sa part définit l’électronégativité comme étant un propriété atomique qui est égale à la moyenne entre son énergie d’ionisation et son affinité électronique.
ÉMISSION a, théorie de l’	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.2.
ÉMULSIONS	Angl. : emulsions. Catégorie de mélange : "Chimie physique", Chapitre 11.6.
ÉNANTIOMÈRES, mélange d’	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.5b.
ÉNERGIE D’ACTIVATION	Angl. : activation energy. Énergie que doit avoir une molécule, un complexe activé, … pour pouvoir évoluer vers la formation de produits différents de ceux qui lui ont donné naissance. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 1.6.
ÉNERGIE DE DISSOCIATION	Angl. : Dissociation energy. Calcul théorique de l’ : "Chimie théorique", Chapitre 4.10.
ÉNERGIE DE LIAISON	Angl. : bond energy. Énergie minimum qu’il faut fournir à une molécule pour briser la liaison considérée. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.8.
ÉNERGIE INTERNE	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.
ÉNERGIE LIBRE	Angl. : free energy. DE HELMOLTZ : appelée parfois énergie libre, est définie par la relation F = U - TS, dont l’expression différentielle est dF = - PdV - SdT (Test la température, P la pression, V le volume et S l’entropie). Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 4. DE GIBBS : appelée parfois enthalpie libre, est définie par la relation G = H - TS, où H est l’enthalpie et S l’entropie.
ÉNERGIE POTENTIELLE	Angl. : potential energy. Forme d’énergie reliée à la position d’un objet dans un champ de force ou à la configuration d’un système. Par exemple, on parlera de l’énergie potentielle d’un objet placé à une altitude particulière ou encore de celle d’une distribution donnée de charges électriques. De la même manière, la position d’une molécule sur un point élevé de la surface de potentiel (ou de la courbe de potentiel) lui confère une énergie potentielle particulière.
ENTHALPIE	Angl. : enthalpy. L’enthalpie est une fonction d’état (c’est à dire qui s’exprime en fonction des variables macroscopiques caractérisant un état d’équilibre d’un système thermodynamique) définie par la relation H = U + PV, où U est l’énergie interne d’un système soumis à un milieu extérieur à pression P et V le volume. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 2. de liaison : "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.8.
ENTRAÎNEMENT À LA VAPEUR	Angl. : steam distillation. Procédé d’extraction à partir d’un mélange un ou plusieurs constituants ayant une pression de vapeur non négligeable au voisinage de la température d’ébullition de l’eau. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.5.
ENTROPIE	Angl. : entropy. L’entropie S est définie par le rapport dS = dQ/T, dQ est la chaleur transférée au milieu extérieur : "Thermodynamique chimique", Chapitre 3.
ÉQUATION D’ARRHENIUS	Angl. : Arrhenius' equation. L’équation s’écrit : dLn k/dT = E_A/RT² où E_A désigne l’énergie d’activation (exprimée en J/mol), encore appelée énergie d’activation expérimentale, apparente ou globale. R est la constante des gaz parfaits (en J·mol^-1·K^-1). Sous sa forme intégrée, cette équation devient : k = Ae^-^Ea/RT. A est appelé facteur pré-exponentiel ou encore facteur de fréquence dans le cas des réactions de premier ordre. Voir "Cinétique chimique", Chapitre 1.6.
ÉQUATION D’ONDE DE SCHRÖDINGER	Angl. : Schrödinger equation. Équation différentielle qui permet de décrire une onde associée à un objet, à un système (molécule, particule atomique ou subatomique, etc.). Plus précisément, le carré du module de la solution de l’équation donne la distribution de probabilité des valeurs des variables décrivant l’état d’objet ou du système (distance internucléaire, moment cinétique, vitesse, position, etc.). L’équation simplifiée et indépendante du temps est la plus souvent utilisée au moins en chimie.
ÉQUILIBRE CHIMIQUE	État qu’une réaction chimique atteint lorsque la variation d’énergie libre du système est égale à zéro : "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.
ÉQUILIBRE DE PHASE	Angl. : phase equilibrium. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.
ERG	Unité d’énergie dans le système d’unités C.G.S. Il y a 10⁷ ergs dans 1 joule.
ESPÈCE EXCITÉE	Individu chimique (molécule, atome, …) qui dispose d’une énergie interne supérieure à l’énergie thermiquement disponible.
ESPÈCE CHARGÉE	Entité chimique (atome, molécule) qui porte une (des) charge(s) électrique(s).
ÉTAPE DÉTERMINANTE	Angl. : determining step. Dans un mécanisme global, étape réactionnelle qui joue un rôle déterminant. Le plus souvent cette réaction (la plus lente du système) impose sa vitesse à l’ensemble du système réactionnel.
ÉTAT MÉTASTABLE	Voir : "Chimie physique", Chapitre 9.1.2.
ÉTAT QUASISTATIONNAIRE	Angl. : steady-state. L’approximation de l’état quasistationnaire de concentration s’applique aux espèces intermédiaires à courte durée de vie (radicaux libres en particulier, très réactifs et dont la concentration dans le milieu reste très faible, à cause de cette grande réactivité) pour lesquelles on écrit que les concentrations ne varient pas de manière sensible après une certaine période d’induction, et que par conséquent les vitesses de formation et de disparition sont égales. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 4.7.
EULER, théorème d’	Si dG = Mdx + Ndy est l’équation différentielle parfaite de la fonction F(x,y), alors (dM/dy)x = (dN/dx)y. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 3.2.
ÉVAPORATION	Angl. : evaporation. Passage d’un composé de l’état liquide à l’état gazeux.
EXOSPHÈRE	Région de l’atmosphère terrestre, au-dessus de 500 km d’altitude.

FACTEUR DE FRÉQUENCE
FACTEUR DE STRUCTURE	Notion utilisée en cristallographie : "Chimie théorique", Chapitre 16.3.
FACTEUR PRÉEXPONENTIEL	Angl. : A factor. Dans l’expression intégrée de l'équation d'ARRHÉNIUS, k = Ae^-Ea/RT, A est appelé le facteur pré exponentiel : "Cinétique chimique", Chapitre 1.6.
FACTEUR STÉRIQUE	Angl. : steric factor. Du grec stéréos : solide. Relatif à l’encombrement spatial. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 2.3.
FAISCEAU MOLÉCULAIRE	Angl. : molecular beam. Jet de molécules ou d’atomes plus ou moins parallèle issu d’un réacteur en relative surpression et passant à travers un orifice très petit.
FARAD, F	Unité de capacité électrique du SI. C’est la capacité d’un condensateur électrique entre les armatures duquel apparaît une différence de potentiel de 1 volt, lorsqu’il porte une charge électrique égale à 1 coulomb (soit de l’ordre de 10¹⁸ charges élémentaires)..
FARADAY, constante de	1 farad = 9,648 670 10⁴ coulomb/mole : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.1.
FEMTO, f	Sous-multiple valant 10^-¹⁵.
FEMTOCHIMIE	Photolyse éclair ultra rapide : "Cinétique chimique", Chapitre 5.11.
FENSK, formule de	Formule utilisée dans la modélisation du procédé de rectification. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2.
FERRIMAGNÉTISME	Cristaux qui ont la particularités d’être constitués de structures ferromagnétiques et antiferromagnétiques. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 17.6.
FERROMAGNÉTISME	Propriété d’avoir une disposition parallèle du moment magnétique porté par un type d’atome et ses homologues voisins. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 17.6.
FISSION NUCLÉAIRE	Angl. : nuclear fission. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.6.
FLAMME	Angl. : flame. Région de l’espace où s’effectue la combustion vive, continue, avec concentration importante de radicaux dont une fraction excitée peut émettre un rayonnement (chimiluminescence). Chimie des : "Cinétique chimique", Chapitre 7.
FLAMME FROIDE	Auto-combustion spontanée, de courte durée, largement incomplète d’un mélange comburant-combustible. On peut dire d’une flamme froide qu’elle est une auto-inflammation avortée. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 7.4.
FLUAGE	Déformation d'un solide qui s'accroît avec le temps lorsqu'il est soumis à une contrainte constante : la déformation s'accroît avec le temps. Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.8.5.
FLUORESCENCE	FLUORESCENCE <contraction de fluor et luminescence>. Angl. : fluorescence. Processus d’émission lumineuse (UV-visible) lors de la relaxation radiative (sans changement de multiplicité entre le niveau électronique excité et un niveau électronique de plus basse énergie) spontanée d’une espèce excitée par absorption d’un rayonnement incident. En photochimie : "Cinétique chimique", Chapitre 5.4. Dans le cas des molécules, voir : "Chimie théorique", Chapitre 8.9.
FLUORIMÉTRIE	Mesure de la lumière transmise à une longueur d'onde plus longue que celle de la lumière incidente. Voir : "Chimie physique", Chapitre 5.1.3.d.
FORCE	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.e. Tout effet susceptible de faire varier la vitesse d’un objet, en grandeur ou en direction. Par exemple, la force centrifuge : "Chimie théorique", Chapitre 3.8, la force due à la rotation d'une molécule. Soumise à un champ électrique, une particule chargée est soumise à la force coulombienne : voir Physique atomique : Chapitre 3.1.a. Dans les noyaux s'exercent des forces à courtes distances entre les nucléons. Voir "Physique atomique" : Chapitre 8.3.
FORTRAT, parabole de	Angl. : Fortrat parabola. Expression mathématique qui permet de relier les différentes raies rotationnelles d’une bande d’absorption (ou d’émission) vibration - rotation: "Chimie théorique", Chapitre 8.4.
FOURIER, série de (transformée de)	Angl. : Fourier series. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 16.5.
FRANCK-CONDON, principe de	Angl. : Franck-Condon principle. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 8.8.
FRANCK et HERTZ, expérience de	Angl. : Franck-Hertz experiment. Expérience qui a permis de montrer que les électrons autour de l ’atome de mercure sont dans des états quantifiés. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 12.2.
FRENKEL, défaut de	Angl. : Frenkel defect. Défaut (déplacement d'un ion d'un noeud du réseau vers un site intersticiel) apparaissant dans la régularité tridimensionnelle des cristaux. Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.3.
FUMÉE	du latin fumare : fumer. Angl. : smoke. Ensemble visible des particules solides et liquides en suspension dans les gaz résultant d’une combustion ou d’une pyrolyse : "Chimie physique", Chapitre 11.4.
FUSION NUCLÉAIRE	Angl. : nuclear fusion. Processus d’agglomération de noyaux atomiques légers. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.7.

GAY-LYSSAC, loi de	Angl. : Gay-Lussac law. La pression d'un gaz est proportionnelle à sa température absolue. Voir : "Chimie physique", Chapitre 2.1.2.
GAZ IDÉAL	Angl. : ideal gas law. Gaz obéissant à la loi P V = n R T Voir aussi les lois de BOYLE, CHARLES et de DALTON.
GAZ PARFAIT	Angl. : ideal gas. Description : "Chimie physique", Chapitre 2; "Thermodynamique chimique", Chapitre 5.
GEIGER-MULLER	le compteur : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.
GELS	Angl. : gels. Catégorie de mélange. Voir : "Chimie physique", Chapitre 11.4.
GIBBS	Voir énergie libre.
GIBBS-HELMOLTZ, relation de	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 4.2.
GIGA, G	Multiple valant 10⁹ ou un milliard.
GOUY, balance de	Angl. : Gouy balance. Appareil pour mesurer le magnétisme. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 14.
GRAHAM, loi de	Angl. : Graham’s law. Définition : "Chimie physique", Chapitre 2.6. Diffusion à travers une paroi poreuse. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.5.
GRAMME	Angl. : gram. Unité de base, masse, du système C.G.S.
GRAY, Gy	Unité de mesure en radiologie du SI . C’est la dose de rayonnement d’une énergie de 1 J absorbée dans 1 kg de matière. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.6.
GROTHUS-DRAPER, loi de	En photochimie, l’énergie de la molécule photoexcitée est égale à l’énergie du photon absorbé : "Cinétique chimique", Chapitre 5.3.
GUGGENHEIM, méthode de	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 3.7.

HAUT-FOURNEAU	Fabrication de la fonte : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.3c.
HECTO, h	Multiple valant 10² ou 100.
HEISENBERG, principe d’	Encore appelé le Principe d’incertitude. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 6.5.
HELMHOLTZ	Angl. : Helmhotz free energy. Voir énergie libre.
HELMOTZ, résonateurs d’	S'écrit aussi : HELMHOLTZ. Voir : "Chimie théorique" : Chapitre 10.2.
HENRY, H	Unité d’inductance du SI. C’est l’inductance électrique d’un circuit fermé dans lequel une force électromotrice de 1 V est produite, lorsque le courant électrique qui parcourt le circuit varie uniformément à raison de 1 A/s.
HENRY, loi de	Angl. : Henry’s law. Solubilité d’un gaz dans un liquide : "Chimie physique", Chapitre 7.3.3. ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.2.
HERTZ, Hz	Unité de fréquence du SI. Le hertz est la fréquence d’un phénomène périodique dont la période est une seconde.
HESS, loi de	Angl. : Hess’s law. Enthalpie standard de réaction : "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.5.
HESS, cycle de	Encore mieux appelée le cycle de BORN-HABER. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.7.
HINSHELWOOD, correction d’	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 2.6b.
HOMO	«Higher Occupied Molecular Orbital»
HOOKE, loi de	Angl. : Hookes’s law. Appliquée par exemple à un ressort, cette loi stipule que si ce ressort est déplacé dans un état hors de celui de son équilibre (par compression ou étirement), la force qui tend à le ramener à sa position d’équilibre est proportionnelle au déplacement qu’il a subi. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 4.2.
HORLOGE CHIMIQUE	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 8.6. Voir aussi Systèmes oscillants.
HUMPHREYS, série de	Angl. : Humphreys series. Série de raies (dans la région du visible) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 6 : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2.
HUND, règle de	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 8.3.
HYPERFRÉQUENCES	Région du spectre électromagnétique correspondant à des longueurs d’onde situées entre 0,2 et 2 mm.

INCERTITUDE, principe d’	Angl. : uncertainty principle. Principe qui établit que l’on ne peut en même temps connaître précisément la localisation spatiale d’une molécule et sa quantité de mouvement : Dx · Dp > h / 4p. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 6.5.
INDICE B.H.L.	Angl. : B.H.L. index. Échelle empirique qui permet de classer le pouvoir émulsionnant de chaque groupe tensioactif : "Chimie physique", Chapitre 11.6.4.
INDICE D’OCTANE	Angl. octane number. L’indice d’octane sert à apprécier la qualité de résistance au cognement, cliquetis, d’une essence.
INFRAROUGE	Région du spectre électromagnétique caractérisée par une longueur d’onde supérieure à 800 nm et caractéristique des transitions vibrationnelles. L’infrarouge lointain correspond à des longueurs d’onde supérieures à 30 µm et est caractéristique des niveaux de rotation d’une molécule.
INHIBITEUR	du latin inhibere : retenir, arrêter. Angl. : inhibitor. Substance ralentissant ou empêchant le déroulement d’une réaction chimique : "Cinétique chimique", Chapitre 8.3. en catalyse enzymatique : "Cinétique chimique", Chapitre 8.8.
INHIBITION	Réduction temporaire ou permanente de la vitesse d’une réaction chimique.
INITIATION	du latin initiare : commencer. Angl. : Initiation. Processus élémentaire assurant la création initiale des centres actifs dans une réaction en chaîne. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 4.7.
INTERCEPTEUR IONIQUE	Angl. : ionic scavenger. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 11.9.
INTERCEPTEUR RADICALAIRE	Angl. : radical scavenger. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 10.6.
INTERFEROMÈTRE	Voir : "Chimie physique", Chapitre 5.1.1.f.
IONISATION	Angl. : Ionization. Processus conduisant à la formation d’ions. des flammes : "Cinétique chimique", Chapitre 7.6.
IONOSPHÈRE	Région de l’atmosphère terrestre, située vers 160 km d’altitude, et particulièrement riche en ions. Photochimie de la : "Cinétique chimique", Chapitre 6.5.
ISOBARE	à pression constante.
ISOCHORE	à volume constant.
ISODIMORPHISME	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 12.5f.
ISOMORPHISME	Propriété qu’ont deux constituants chimiques de formule analogue d’avoir des formes cristallines voisines. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 12.5e.
ISOTHERME	à température constante. Notion utilisée en cinétique des réactions catalysées : 1- B.E.T. : "Cinétique chimique", Chapitre 12.3. 2- d’adsorption : "Cinétique chimique", Chapitre 12.3. 3- de FREUNDLICH : "Cinétique chimique", Chapitre 12.3. 4- de LANGMUIR : "Cinétique chimique", Chapitre 12.3.
ISOTHERME RÉDUIT	Voir : "Chimie physique", Chapitre 3.3.4.
ISOTOPE	Les isotopes sont des variantes d’un même atome dont les noyaux ont le même nombre de protons mais un nombre différents de neutrons. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.2. Abondance des : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.3.
ISOTROPE	Se dit d’un milieu dont les propriétés sont invariantes avec la direction d’observation. Le contraire est "anisotrope".

JABLONSKY, diagramme de	Angl. : Jablonski diagramm. En photochimie : "Cinétique chimique", Chapitre 5.4.
JOUGUET-DEDONDER	Degré d’avancement de réaction : "Cinétique chimique", Chapitre 1.2.
JOULE, J	Unité d’énergie du système SI. C’est le travail produit par une force de 1 N dont le point d’application se déplace de 1 m dans la direction de la force.
JURIN, loi de	Loi permettant de calculer la montée (ou la descente) capillarimétrique. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.2.2.

KAMERLINGH-ONNES, équation de	Angl. : Kamerlingh Onnes equation. Autre forme d'équation du VIRIEL. Voir : "Chimie physique", Chapitre 3.5.1.
KAONS	Particules subatomiques : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 13.13.
KELVIN, K	Unité de base du système SI. C’est la fraction 1/273,16 de la température du point triple de l’eau.
KELVIN, échelle	Un degré Kelvin est la graduation élémentaire de mesure de la température. Échelle Kelvin et échelle Celsius sont reliées par une relation de translation : T (°C) = T(K) + 273,26. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.c.
KÉPLER, lois de	Angl. : Kepler’s laws. Lois décrivant certaines caractéristiques des orbites des planètes, mais s’appliquant en fait à tout objet soumis à une force centrale en 1/r², par exemple un électron tournant autour d’un noyau atomique. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.7.
KILO, k	Multiple valant 10³ ou 1000. Ne pas confondre ave le degré KELVIN : K.
KILOGRAMME, kg	Unité de base du système SI. C’est la masse du prototype en platine iridié, qui a été sanctionné par la Conférence générale des poids et mesures, tenue à Paris en 1989, et qui est déposé au pavillon de Breteuil, à Sèvres.
KIRCHOFF, loi de	Influence de la température sur l’enthalpie de réaction : "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.7.
KIRCHOFF-RANKINE, formule de	Loi relative à la vaporisation de l’eau. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.3.1. ainsi que "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.2.

LAMBERT, loi de	Voir loi de LAMBERT-BEER. Dans un milieu homogène, l'intensité d'un faisceau décroît exponentiellement avec la distance x de propagation : I = I₀ e^-kx(k est une constante). Voir : "Chimie physique", Chapitre 5.1.3.b.
LAMBERT-BEER, loi de	Angl. : Beer’s law. Dans un milieu homogène, l'intensité d'un faisceau décroît exponentiellement avec la distance x de propagation et de la longueur d'onde d'observation : I = I₀ e^-kx(k est une constante). Voir, par exemple, dans le cas de la lumière : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 12.5, dans celui des rayons X : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.4.
LANDÉ, facteur de	Angl. : Lande’ g factor. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 9.5.
LANGEVIN, théorie de	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.3.
LANGMUIR, isotherme d'adsorption de	Angl. : Langmuir isotherme. Voir : "Chimie physique", Chapitre 10.2.1.
LAPLACIEN	Angl. : laplacian. Opérateur mathématique symbolisé par Ñ² ou D et équivalent à la somme des dérivées secondes : Ñ² = (d²/dx² + d²/dy² + d²/dz²).
LE CHATELIER, principe de	Angl. : Le Chatelier principle. Principe que l’on peut résumer ainsi : lorsqu’un stress est appliqué sur un système à l’équilibre, le système déplace son état d’équilibre de manière à faire disparaître ce stress. Ou encore : loi qui prévoit que, si l’on modifie les conditions imposées à un système initialement en équilibre stable, ce dernier évolue dans le sens qui tend à le ramener dans son état initial. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.5.
LECHATELIER-BRAUN, loi de	Angl. : Le Chatelier-Braun principle. Si l’on applique un stress à un système en équilibre, celui-ci réagit de manière à éliminer ce stress. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.5.
LECHATELIER et JANECKE	Représentation de certains mélanges quaternaires (sels réciproques) : "Thermodynamique chimique", Chapitre 13.2.
LECOMPTE DE NOÜY, tensiomètre de	Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.2.2.f.
LEGENDRE, polynômes associés de	Voir : "Chimie théorique", Chapitre 2.3.
LENNARD-JONES, potentiel de	Angl. : Lennard-Jones potential. Energie potentielle d'interaction entre deux molécules de la forme : E_attr = - b / r⁶ Voir : "Chimie physique", Chapitre 3.2.2.
LEWIS, loi de	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.4a.
L.G.S., formule	Expression de la vitesse de réactions ioniques : "Cinétique chimique", Chapitre 11.2.
LIBRE PARCOURS MOYEN	Angl. : Mean free path. Définition : "Chimie physique", Chapitre 2.3.6.
LINDE, machine de	Angl. : Linde process. Liquéfaction d’un gaz : "Thermodynamique chimique", Chapitre 16.3.
LINDEMANN, théorie de	Angl. : Lindemann’s theory. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 2.6.
LINEWEAVER-BURK, graphe de	Représentation graphique utilisée en catalyse enzymatique : "Cinétique chimique", Chapitre 8.7.
LITRE, l ou l (l cursif)	Unité de mesure de volume tolérée avec le système SI valant 0,001 m³.
LOI D’ARRHENIUS	Angl. : Arrhenius theory. Voir : "Équation d’Arrhénius"
LOI DE CLAUSIUS-CLAPEYRON	Loi qui exprime la variation de pression en fonction de la température lors d’une transition de phase : dp/dT = H/TV.
LOI DE VAN’T HOFF	Voir VAN'T HOFF, loi de.
LONGUEUR DE CHAÎNE	Angl. : chain length. Nombre de fois que se réalise la boucle de formation de produits divisés par le nombre de périodes d’amorçage. C’est aussi le nombre de porteurs de chaîne formés par centre d’amorçage. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 9.2.
LORENZ-LORENTZ, relation de	Relation entre l’indice de réfraction et la polarisation molaire : "Chimie physique", Chapitre 5.2.2.c.iii. et "Chimie théorique" : Chapitre 13.7.
LÖWENHERZ, méthode de	Angl. : graphical method of Löwenherz. Représentation des systèmes quaternaires : "Thermodynamique chimique", Chapitre 13.1.
LUMEN, lm	Unité de flux lumineux du SI. C’est le flux lumineux émis, dans l’angle solide de 1 sr, par une source ponctuelle uniforme placée au sommet de l’angle solide et ayant une intensité lumineuse de 1 cd.
LUMO	«Lower Unoccupied Molecular Orbital »
LUX, lx	Unité d’éclairement lumineux du SI. C’est l’éclairement d’une surface qui reçoit normalement, d’une manière uniformément répartie, un flux lumineux de 1 lm/m².
LYMAN, série de	Angl. : Lyman series. Série de raies (U.V.) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 1 : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2.

Mac CABE et THIELE, diagramme de	Procédé de rectification : "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2.
MAGNÉTON DE BOHR	Angl. : Bohr magneton. Le moment magnétique unitaire en mécanique quantique : µ_B = 9,274 10^-24 A · m²: "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 9.3.
MAGNÉTON NUCLÉAIRE	µ_N = 6,022 045 10^-27 A · m²
MARTIN, procédé	Affinage de la fonte: "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.3c.
MASSE MOLÉCULAIRE MOYENNE - EN NOMBRE - EN POIDS	Angl. : number average molecular weight. Voir la définition dans "Chimie physique", Chapitre 8, équation 8.16. Angl. : weight average molecular weight. Voir la définition dans "Chimie physique", Chapitre 11.5.3.iv, équation 11.6.
MASSE RÉDUITE	Angl. : reduced mass. La notion de masse réduite d’une molécule permet de traiter un système de n masses (comme celles constitutives des atomes d’une molécule) en une seule masse ponctuelle. Ainsi, les deux atomes d’une molécule diatomique peuvent être remplacés par une masse unique. Cette transformation est particulièrement utile dans des problèmes de mécaniques. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 3.2.
MASSE VOLUMIQUE	C'est, pour une substance homogène, le rapport entre sa masse et le volume qu'elle occupe. Elle s'exprime en kg/m³ dans le SI. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.2.1.3.
MAXWELL	Théorie électromagnétique : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.2.
MÉCANISME RÉACTIONNEL	Angl. reaction mechanism. En cinétique chimique, le mécanisme s’apparente à un modèle, c’est-à-dire à un ensemble d’équations chimiques sensé représenter le phénomène chimique dans son ensemble
MÉGA, M	Multiple valant 10⁶ ou un million.
MENDELEEV	Classification périodique des éléments. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 8.2.
MÉSONS	Particules subatomiques : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 13.11.
MÈTRE, m	Unité de base du système SI. C’est la longueur du trajet parcouru dans le vide par la lumière pendant une durée de 1/299 792 458 seconde. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.
MICHAELIS-MENTEN, mécanisme enzymatique de	Angl. Michaelis-Menten mechanism. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 8.7.
MICRON, m	Sous-multiple valant 10^-6.
MICRORÉVERSIBILITÉ, principe de	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 4.3.
MICROSCOPE ÉLECTRONIQUE	Voir : "Chimie théorique", Chapitre 17.1.
MILLER, indices de	Angl. : Miller indices. Indices utilisés dans la description de réseaux cristallins. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 16.1.
MILLI, m	Sous-multiple valant 10^-³ ou 0,001.
MILLIKAN, expérience de	Angl. : Millikan’s apparatus. Encore appelée «expérience de la goutte d’huile», elle a permis d’établir la charge électrique élémentaire : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.2.
MOHS, dureté	Angl. : hardness Mohs. Méthode expérimentale de mesure de la dureté d'un solide. Voir Chimie physique, Chapitre 6.8.2.
MOLE, mol	Unité de base du système SI. C’est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 0,012 kg de carbone 12. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.
MOLÉCULARITÉ	Nombre d’entités moléculaires réactionnelles impliquées dans l’acte chimique correspondant à une réaction élémentaire.
MOMENT ANGULAIRE	Angl. : angular momentum. Le moment angulaire L d’une particule tournant autour d’un point fixe est le résultat du produit vectoriel de la distance de cette particule au point centrale par sar sa vitesse elle-même multipliée par la masse de la particule. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.
MOMENT CINÉTIQUE	Produit du moment d’inertie et de la vitesse angulaire. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 3.2.
MOMENT CINÉTIQUE DE SPINS, combinaison des	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 7.4.
MOMENT D’INERTIE	Angl. : moment of inertia. Le moment d’inertie d’une d’une distribution de masse par rapport à un axe est égal à la somme des produits de chaque élément de masse m_ipar le carré de la distance r_i de cet élément à l’axe : I = S m_ir_i²
MOMENT DIPOLAIRE	Angl. : dipole moment. Lorsque deux charges électriques +q et -q sont séparées d’une distance r, le moment dipolaire est un vecteur de grandeur égale à qr , situé sur la droite reliant les charges et orienté de la charge négative vers la charge positive. Pour une distribution de charge, on a P = S q_ir_i². Voir : "Chimie théorique" : Chapitre 13.3. Un moment dipolaire non nul correspond à une distribution non symétrique des charges positives et négatives. On distingue le moment dipolaire permanent, toujours présent, et le moment dipolaire induit qui apparaît lorsqu'une distribution de charges se déforme sous l'effet d'un champ électrique externe.
MOMENTS CHIMIQUES, théorème des	Pour les systèmes binaires : "Thermodynamique chimique", Chapitre 8.10. Pour les systèmes ternaires : "Thermodynamique chimique", Chapitre 12.1c.
MONOMOLÉCULAIRE, réaction	Angl. : monomolecular reaction. Une réaction chimique est dite monomoléculaire lorsqu'elle n'implique qu'elle même. Voir réaction monomoléculaire.
MORSE, formule de	Angl. : Morse curve. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 4.10.
MOSELEY, loi de	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.3.
MOUILLAGE	Voir : "Chimie physique", Chapitre 10.5.
MOUSSES	Catégorie de mélanges : "Chimie physique", Chapitre 11.7.
MOUVEMENT BROWNIEN	Angl. : brownian motion. Déplacement aléatoire de particules microscopiques, moléculaires ou atomiques en suspension dans un fluide entretenu par la disponibilité d’énergie.

NANO, n	Sous-multiple valant 10^-9.
NÉEL, température de	Température au-dessus de laquelle disparaît l’antiferromagnétisme de certains cristaux. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 17.6.
NEKRASSOW, formulation de	Formule permettant de relier la complexité structurale d'une molécule à sa température d'ébullition. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.3.1.b.
NÉPHELOMÉTRIE	Mesure de la lumière diffractée à travers un échantillon. Voir : "Chimie physique", Chapitre 5.1.3.d.
NERST, loi de	Angl. : Nerst distribution law. Coefficient de partage : "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.4.
NEUTRINOS	Particules subatomiques sans charge et de masse nulle, interagissant très peu avec la matière : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 13.12.
NEWTON, hypothèse de	Description des forces de viscosité. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.
NEWTON, lois de	Angl. : Newton’s laws. Lois fondamentales de la mécanique classique, décrivant comment le mouvement des objets est affecté par les forces qu’ils subissent. La plus connue est la deuxième loi de Newton : F = ma. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 2.2.
NEWTON, N	Unité de force du système SI. Une force de 1 newton communique à un corps ayant une masse de 1 kg, une accélération de 1 m/s².
NEUMANN ET KOPP, loi de	La capacité calorifique molaire d’un solide est égale à la somme des capacités des atomes constitutifs. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 1.2.
NOIR DE CARBONE	Angl. : carbon black. Le noir de carbone, est un matériau carboné colloïdal fabriqué industriellement, qui se présente sous forme de sphères et d’agrégats de ces sphères et dont les dimensions sont généralement inférieures à 10 à 1000 nm. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 7.7.
NOMBRE D’AVOGADRO	Angl. : Avogadro’s number. N = 6,022 045 10²³ mol^-1. C’est le nombre de molécules comprises dans une mole.
NOMBRE D’ONDES	Angl. : wave number. Unités de mesure d’énergie non rationnelle, utilisée en spectroscopie et s’exprimant en cm^-¹. Cette mesure s'exprime en nombre d'ondes en prenant l’inverse d’une longueur d’onde, elle-même exprimée en cm. associée à cette énergie selon l'équation de PLANCK : = 1/l = E/hc = E (joules) × 5,03 10²³ Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.1.
NOMBRE QUANTIQUE	Angl. : quantum number. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 6.4.

OHM, W	Unité de résistance électrique du SI. C’est la résistance électrique qui existe entre deux points d’un fil conducteur lorsqu’une différence de potentiel constante de 1 V, appliquée entre ces deux points, produit dans ce conducteur, un courant de 1 A, ledit conducteur n’étant le siège d’aucune force électromotrice.
ORDRE D’UNE RÉACTION	Angl. : reaction order. Donnée expérimentale traduisant la dépendance de la vitesse d’une réaction chimique sur la concentration des réactifs. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 3.
OSCILLATEUR HARMONIQUE	Angl. : harmonic oscillator. Oscillateur dont le mouvement ne peut être décrit par une fonction sinusoïdale. Voir : "Chimie théorique",Chapitre 2.2.
OSCILLATEUR ANHARMONIQUE	Oscillateur dont le mouvement est décrit par une fonction sinusoïdale (sinus ou cosinus). Voir : "Chimie théorique", Chapitre 2.2.
OSMOMÉTRIE	Angl. : osmometry. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.5c.
OSTWALD, méthode d’	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 3.5.
OSTWALD, viscosimètre d'	Angl. : Oswald viscosimeter. Appareil permettant de mesurer la viscosité d'un liquide. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.e.
OZONE, formation de l’	Dynamique de l’atmosphère. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 6.4.

PANETH, miroir de	Angl. : Paneth experiment. Expérience montrant de manière indirecte la présence de radicaux dans certains systèmes. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 1.5.
PARAMAGNÉTISME	Angl. : paramagnetism. Propriété accidentelle de certaines molécules ou de certains matériaux. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 14.6 ou "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.3.
PASCAL, Pa	Unité de pression du SI. C’est la pression ou la contrainte uniforme qui, agissant sur une surface plane de 1 m², exerce perpendiculairement à cette surface, une force de 1 N.
PASCHEN, série de	Angl. : Paschen series. Série de raies (infrarouge) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 3 : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2.
PAULI, principe d’exclusion	Angl. : Pauli exclusion principle. Dans un atome, deux électrons ne peuvent avoir les mêmes nombres quantiques. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 8.3.
PERMÉABILITÉ	Angl. : permeability. dans les équations de propagation d’une onde électromagnétique, on utilise trois constantes : c, la vitesse de la lumière, µ₀, la perméabilité du vide et e₀ la permittivité du vide. µ₀ = 4 p 10^-⁷ N/A²
PERMITTIVITÉ	Angl. : permitivity. dans les équations de propagation d’une onde électromagnétique, on utilise trois constantes : c, la vitesse de la lumière, µ₀, la perméabilité du vide et e₀ la permittivité du vide. e₀ = 1/c²µ₀ = 8,854 187 10^-¹² F/m
PEROVSKITE	Structure cristalline ternaire.
PERRIN, modèle de	Structure de l’atome: "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 1.2.
PFUND, série de	Angl. : Pfund series. Série de raies (dans la région du visible) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 5 : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2.
PHASES, règle des	Angl. : phase rule. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.1.
PHLOGISTIQUE, théorie du	L'une des premières théories qui essayait d'expliquer certains phénomènes observés. Elle fut élaborée au XVIIIe siècle par un allemand du nom de STAHL. Voir : "Chimie physique", Chapitre 1.5.
PHOSPHOSRESCENCE	Sorte de luminescence caractérisée par l’émission d’une radiation pendant des temps supérieurs à 10^-5 s et jusqu’à plusieurs minutes voire quelques heures. Elle correspond à des transitions électroniques commandant un changement de multiplicité de l’émetteur, donc normalement interdites. En photochimie : "Cinétique chimique", Chapitre 5.4. Voir aussi : Fluorescence.
PHOTOCHIMIE	Angl.: photochemistry. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 5. de l’atmosphère des planètes : "Cinétique chimique", Chapitre 6.6.
PHOTOLYSE ÉCLAIR	Angl.: flash photolysis. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 5.11.
PHOTOSENSIBILISATION	Angl. : photosensitization. En photochimie : "Cinétique chimique", Chapitre 5.5.
PICO, p	Sous-multiple valant 10^-12.
PIÉZOCHROMISME	Changement de couleur d’un solide sous l’effet de la pression : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2a.
PLANCK, constante de	h = 6,626 176 10^-34 J · s Théorie du Corps noir de : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.6.
PLANCK, équation de	Angl. : Planck hypothesis. Équation de : relation entre l’énergie d’un photon et la fréquence de la lumière : E = h n.
POINT D’ÉNERGIE ZÉRO	Angl. : zero-point energy. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 4.8.
POISE, p	Unité de mesure de viscosité dynamique dans le système d’unités C.G.S. Le poise vaut 0,1 Pa·s. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.e.
POINT CRITIQUE, coordonnées du	Angl. : critical point. Voir : "Chimie physique", Chapitre 3.3.2.
POINT INTERTECTIQUE	Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.6. et ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.4.
POISEUILLE	Autre appellation du pascal·seconde, unité de viscosité. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.f.
POISEUILLE, équation de	Angl. : Poiseuille equation. Équation permettant de calculer la viscosité d'un fluide sous l'effet de la pression. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.d.
POLANYI, dispositif de	Observation indirecte des radicaux : : "Cinétique chimique", Chapitre 1.5.
POLARIMÉTRIE	Voir : "Chimie physique", Chapitre 5.2.
POLARISABILITÉ	Angl. : polarisability. Déformation de la couche externe (nuage électronique) d’un atome ou d’une molécule sous l’effet d’un champ électrique faisant ainsi apparaître un moment dipolaire induit.
POLARISATION, de la lumière	Voir : "Chimie théorique", Chapitre 7.2.
POLARISATION D'ORIENTATION	Organisation et orientation de molécules soumises à un champ électrique. Voir : "Chimie physique", Chapitre 5.2.2.
POLYMÉRISATION IONIQUE	Angl. : ionic polymerization. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 11.8.
POLYMÉRISATION RADICALAIRE	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 10.5.
POLYMORPHISME	Angl. : polymorphism. Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.2.8. ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.4c.
PORTEUR DE CHAÎNE	Angl. : chain carrier. Dans un mécanisme en chaîne, espèce généralement radicalaire qui, en réagissant, provoque la formation d’un autre radical qui à son tour régénère le précédent. Voir Réaction en chaîne.
POTENTIEL D’IONISATION	Angl. : ionization potential. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 8.6.
POWELL, méthode de	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 3.7.
PRÉDISSOCIATION	En photochimie : "Cinétique chimique", Chapitre 5.4.
PRESSION ATMOSPHÉRIQUE	Angl. : atmospheric pressure. Mesurée au niveau de la mer, cette pression s’exprime dans les unités suivantes (voir le bar) : 1 atmosphère = 760 mm de Hg = 101,3 kPa
PRESSION OSMOTIQUE	Angl. : osmotic pressure. Voir : "Chimie physique", Chapitre 8.4.
PRINCIPE D'ACTION DE MASSE	Angl. : Mass action law. Principe attribué à GULBERG et WAAGE reliant la concentration d'un réactif et la vitesse de réaction. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 1.2.
PRINCIPE DE L’ÉTAT INITIAL ET DE L’ÉTAT FINAL	Principe qui établit que l'énergie dégagée ou absorbée au cours d'une réaction est indépendante du chemin réactionnel parcouru. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.5.
PRINCIPE DE THERMODYNAMIQUE, le 3ème	Angl. : third law of thermodynamics. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 3.4.
PROTON	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 13.2.
PROUST, hypothèse de	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.2.
PYROLYSE	Angl. : pyrolisis. Décomposition de la matière sous l’influence de la chaleur : "Cinétique chimique", Chapitre 1.5.
PYTHAGORE, théorème de	Dans un triangle rectangle, le carré de l'hypoténuse est égal à la somme des carrés des deux autres côtés.

QUANTA	Angl. : quantum. Pluriel de Quantum.
QUANTITÉ DE MOUVEMENT	Angl. : moment. Produit de la masse par la vitesse : p = m v.
QUANTUM	Pluriel : quanta. Quantité élémentaire de matière, de lumière.
QUENCHING	De l’anglais "to quench", amortir (des oscillations), éteindre (un feu), étouffer (une étincelle). Ce mot est utilisé dans l’expression ou dans le sens "réaction de quenching". On l’emploie pour désigner des collisions bimoléculaires qui ont pour conséquences de diminuer l’énergie interne d’un atome, d’une molécule.

RADIAN	Unité supplémentaire du système SI. Un angle de un radian est l’angle plan compris entre deux rayons qui, sur la circonférence d’un cercle, interceptent un arc de longueur égale à celle du rayon.
RADICAL LIBRE	Angl. : free radical. Espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés : "Cinétique chimique", Chapitre 10.
RADIOACTIVITÉ ARTIFICIELLE	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.
RADIOACTIVITÉ NATURELLE	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.
RADIOLYSE	Angl. : radiolysis. Décomposition de la matière sous l’influence du rayonnement : "Cinétique chimique", Chapitre 1.5.
RAMIFICATION	Angl. : branching. Processus chimique particulier à certaines réactions en chaînes qui consiste en une réaction formant plusieurs centres actifs (atomes ou radicaux libres) à partir d’un seul. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 4.8.
RAMSAY-SHIELDS, formule de	Formule permettant de calculer la tension de surface de certains liquides en fonction de la température : "Chimie physique", Chapitre 4.2.2.g.
RAOULT, loi de	Angl. : Raoult's law. Équilibre de solutions : "Chimie physique", Chapitre 7.3.1. et 8.1. ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 8.6.
RAYLEIGH, loi de	Angl. : Rayleigh's equation. L'intensité d'un faisceau de lumière diffusée est proportionnelle à l'inverse de la puissance quatrième de la longueur d'onde du faisceau incident. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 7.2.
RAYONNEMENT a	Angl. : alpha radioactivity. Rayonnement constitué de noyaux d’hélium eux-mêmes constitués de deux neutrons et de deux protons. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.2.
RAYONNEMENT b	Angl. : beta radioactivity. Rayonnement constitué d’électrons chargés négativement ou chargés positivement (positons). Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.3.
RAYONNEMENT g	Angl. : gamma radioactivity. Rayonnement constitué d’ondes électromagnétiques de très courte longueur d’onde. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.4.
RAYONS X	Angl. : X rays. Région du spectre électromagnétique se trouvant dans la région comprise entre 1 et 100 nm. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.
RÉACTIF	Angl. reactant. Espèce chimique subissant une réaction chimique.
RÉACTION BIMOLÉCULAIRE	Angl. : bimolecular reaction. Réaction élémentaire mettant en jeu deux espèces initiales identiques ou différentes.
RÉACTION CHIMIQUE	Angl. : chemical reaction. Cette notion correspond à la notion de base de la chimie et traduit à la fois la transformation de la matière et la conservation des espèces.
RÉACTION DE CAPTURE	électronique : Angl. : electron scavenger reaction. électronique : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", neutronique : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.2.
RÉACTION DE COMBINAISON	Angl. : combination reaction. Se dit de la réaction d’appariement de deux spins électroniques supportés chacun par un radical. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 10.2.
RÉACTION DE DISMUTATION	Angl. : disproportionation reaction. Se dit de la réaction de transfert d’un atome d’hydrogène entre deux radicaux libres hydrocarbonés : : "Cinétique chimique", Chapitre 10.2.
RÉACTION DE STABILISATION	Angl. : Quenching reaction. On dit aussi «réaction de capture». Se dit d'une réaction en compétition avec la réaction en cours d'observation. Par exemple, l'augmentation de pression, diminuera l'importance d'une réaction de fragmentation (Pressure quenching) : "Cinétique chimique", Chapitre 5.7. Ce peut être aussi le cas de la fluorescence,...
RÉACTION DÉTERMINANTE	Angl. : determining step. Voir : "Étape déterminante".
RÉACTION DIRECTE	Angl. direct reaction. S’applique à une réaction chimique réversible : la réaction directe est la réaction écrite dans le sens gauche-droite.
RÉACTION ÉLÉMENTAIRE	Angl. : elementary reaction. Au sens strict, réaction chimique au cours de laquelle une seule liaison chimique est rompue et une seule est formée. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 1.1.
RÉACTION EN CHAÎNE	Angl. : chain reactions. Réaction complexe à séquence fermée se caractérisant par la régénération d’espèces intermédiaires à très courte durée de vie appelées "porteur de chaîne". Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 4.7.
RÉACTION EN CHAÎNES LINÉAIRES	Réaction en chaînes dont le développement linéaire résulte d’une succession d’étapes au cours desquelles un porteur de chaîne réagit pour en donner un autre. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 4.7.
RÉACTION EN CHAÎNES RAMIFIÉES	Angl. : branching chain reaction. Réaction en chaînes dont le développement linéaire résulte d’une succession d’étapes au cours desquelles un porteur de chaîne réagit pour en donner plus d’un autre. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 4.8.
RÉACTION EN PHASE CONDENSÉE	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 9.
RÉACTION EXPLOSIVE	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 7.3.
RÉACTION GLOBALE	Angl. : overall reaction. Réaction qui représente la somme de plusieurs étapes élémentaires conduisant symboliquement des produits aux réactifs.
RÉACTION INDUITE	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 8.4.
RÉACTION INVERSE	Angl. : reverse reaction. S’applique à une réaction réversible : la réaction inverse est la réaction écrite dans le sens droite-gauche. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 4.4.
RÉACTION ION-MOLÉCULE	Angl. : Ion-molecule reaction. Réaction généralement très rapide entre un ion et une molécule.
RÉACTION MONOMOLÉCULAIRE	Angl. : Unimolecular reaction. Réaction élémentaire ne mettant en jeu qu’une seule espèce initiale.
RÉACTION THERMOLÉCULAIRE	(Aussi appelées : réactions termoléculaires). Réaction en apparence trimoléculaire où la collision d’une troisième molécule avec un complexe résultant d’une première collision bimoléculaire vient le modifier de manière irréversible en lui soutirant de l’énergie interne. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 2.10.
RÉACTIONS CATALYSÉES	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 8.
RÉACTIONS COMPÉTITIVES	Voir Réactions parallèles.
RÉACTIONS CONSÉCUTIVES	Voir Réactions successives.
RÉACTIONS PARALLÈLES	Angl. : parallel reactions. Ensemble de réactions qui se produisent simultanément pour réaliser la transformation des réactifs en produits. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 4.5.
RÉACTIONS RADICALAIRES	Angl. : radical reactions. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 10.
RÉACTIONS SIMULTANÉES	Voir Réactions parallèles.
RÉACTIONS SUCCESSIVES	Suite de réactions physiques ou chimiques du type A ® B ® C ® D ® ...
RÉACTIONS THERMOLÉCULAIRES	Angl. : termolecular reactions. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 2.10.
RÉACTION TRIMOLÉCULAIRE	Angl. : trimolecular reaction. Réaction élémentaire mettant en jeu trois espèces initiales dans une même collision réactionnelle. En fait, c’est un cas très rare ! Voir Réaction thermoléculaire.
RÉACTION UNIMOLÉCULAIRE	Angl. : unimolecular reaction. Voir Réaction monomoléculaire.
RECTIFICATION, la	Angl. : fractional distillation. Procédé de distillation permettant d’obtenir un ou deux constituants purifiés. Voir : "Chimie physique", Chapitre 7.8. et "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2.
REFLUX, taux de, partiel, total	Notions utilisées en distillation fractionnée. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2.
RÉFRACTION MOLÉCULAIRE	Voir : "Chimie théorique" : Chapitre 13.7.
RÉFRACTOMÉTRIE	Voir : "Chimie physique", Chapitre 5.1.
RÈGLE DES PHASES	Angl. : phase rule. Voir : "Chimie physique", Chapitre 9.2. et "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.2.
RÈGLE DES TROIS DOIGTS DE LA MAIN DROITE	Un moyen mnémotechnique pour déterminer la direction d’un produit vectoriel. Elle peut être utilisée, par exemple, pour déterminer l’orientation d’une force engendrée par un champ magnétique sur un conducteur parcouru par un courant électrique. Il faut d’abord ouvrir complètement la main droite, puis refermer complètement les deux derniers doigts (le mineur et l’auriculaire) .Si le pouce indique du courant i, l’index la direction du champ magnétique B, la direction de la force est donnée par l’orientation du majeur. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.1.
RÈGLE DU NOMBRE ENTIER	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.2.
RELAXATION, méthode de	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 3.8.1.
RENDEMENT QUANTIQUE	Angl. : quantum yield. Nombre moyen de molécules produites ou qui disparaissent d’un milieu réactionnel par photon absorbé par ce milieu. En photochimie : "Cinétique chimique", Chapitre 5.3.
RÉSILIENCE, essai de	Méthode expérimentale de la résistance à la cassure d'un solide. Voir Chimie physique, Chapitre 6.8.3.
REYNOLDS, nombre de	Nombre sans unités utilisé e mécanique des fluides. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.e.
RICE-HERZFELD	Mécanisme de décomposition pyrolytique de molécules organiques : "Cinétique chimique", Chapitre 10.3.
R.M.N.	Angl. : N.M.R. Résonance magnétique nucléaire. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 15.5.
ROCKWELL, essai de dureté	Méthode expérimentale de mesure de la dureté d'un solide. Voir Chimie physique, Chapitre 6.8.2.
ROENTGEN	Découverte des rayons X : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 11.1.
ROOZEBOOM, méthode de	Représentation triangulaire de systèmes ternaires : "Thermodynamique chimique", Chapitre 12.1d.
ROTATEUR MOLÉCULAIRE	Voir : "Chimie théorique", Chapitre 2.3 et Chapitre 3.
RUPTURE DE CHAÎNE	Généralement, dans un mécanisme en chaîne, réaction faisant disparaître les porteurs de chaîne : "Cinétique chimique", Chapitre 4.7.
RUTHERFORD, expérience de	Angl. : Rutherford scattering experiment. Structure de l’atome: "Introduction à la physique atomique et nucléaire, Chapitre 1.2.
RYDBERG, constante de	Angl. : Rydberg constant. Constante utilisée en spectroscopie de l’atome d’hydrogène : R_H = 1,097 373 127 10⁷ m^-1. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.
RYDBERG, formule de	Angl. : Rydberg formula. Formule permettant de systématiser quantitativement les raies d’émission observées à partir de l’atome d’hydrogène. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2.

SCHREINEMAKERS	Angl. : Schreinemakers residue method. Méthode des résidus humides : "Thermodynamique chimique", Chapitre 12.5d. Représentation des systèmes quaternaires : "Thermodynamique chimique", Chapitre 13.1b.
SCHRÖDER-VAN LAAR, loi de	Température de fusion de solution solide : "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.3.
SCHOTTKY, défaut de	Angl. : Schottky defect. Défaut (lacune de type anion-cation) apparaissant dans la régularité tridimensionnelle des cristaux. Voir : "Chimie physique", Chapitre 6.3.
SCHRÖDINGER, équation de	Angl. : Schrödinger equation. Équation permettant de calculer la fonction d’onde d’un système de particules atomiques, d’introduire rationnellement les nombres quantiques et d’en calculer les niveaux d’énergie : "Chimie théorique", Chapitre 2.1 ou "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 6.
SECOND ORDRE	Angl. : second order. Une réaction du second ordre est une réaction simple du type A + A ou A + B admettant un ordre global égal à 2. Sa vitesse est de la forme v = k [A]² ou k[A][B]. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 3.3.
SECONDE, s	Angl. : second. Voir son historique : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.b. Unité de base du système SI. C’est la durée de 9 192 631 770 périodes de la radiation correspondant à la transition entre les deux niveaux hyperfins de l’état fondamental de l’atome de césium 133.
SECTION DE CAPTURE	Angl. : cross section. Caractéristique donnant la probabilité de certaine réaction nucléaire. Elle a une unité qui s’exprime en barns : 1 barn = 10^-²⁸m².
SECTION EFFICACE	Angl. : cross section. Section du tube dans lequel une particule A doit se trouver pour interagir avec une particule B qui circule sur l’axe du tube.
SÉRIE DE BALMER	Voir BALMER, série de.
SÉRIE DE LYMAN	Angl. : Lyman series. Série de raies (U.V.) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 1 : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2.
SÉRIE DE PASCHEN	Voir PASCHEN, série de.
SÉRIES RADIOACTIVES	Angl. : radioactive series. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.9.
SIEMENS, S	Unité de conductance électrique du SI. C’est la conductance d’un conducteur dont la résistance est de 1 W .
SIEVERT, Sv	Unité SI de dose biologique efficace de rayonnement ionisant. C’est la dose engendrée par un rayonnement ionisant dont l’effet biologique est égal à celui du rayonnement X ou g de 200 kV à 250 kV. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.e.
SITE ACTIF	Groupe d’atomes, à la surface d’un solide (réactif lui-même ou simplement paroi d’un réacteur), responsable d’une activité catalytique.
SODDY, lois de	Lois gouvernant les transformations nucléaires : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.
SOLS	Angl. : sols. Catégorie de mélange : "Chimie physique", Chapitre 11.3.
SOLUTIONS, thermodynamique des	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 8.
SOLUTIONS DILUÉES	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.
SOLUTIONS SOLIDES	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2a.
SOLVAY, procédé	Fabrication du bicarbonate de soude : "Thermodynamique chimique", Chapitre 13.3.
SONOCHIMIE	Angl. : sonochenistry. Effets de certaines fréquences ultrasoniques sur le déroulement de réactions en solution. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 9.7.
SORPTION	absorption : sorption chimique. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 12.2. absorption : sorption physique. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 12.2.
SPECTROGRAPHE	Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.1.
SPECTROMÉTRIE DE MASSE	Angl. : mass spectrometry. Technique d’analyse qui permet l’identification et le dosage d’espèces chimiques par formation d’ions qui sont séparés en fonction de leur masse. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.
SPIN	Moment cinétique associé au moment magnétique de l’électron et d’autres particules subatomiques. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 7.3.
SPRAY	Mot anglais que l’on peut traduire par brouillard, dispersion de fines gouttelettes de liquide dans un gaz.
STABILISATEUR	Constituant chimique qui a la propriété de rendre stable un système chimique naturellement instable. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 8.5.
STARK, effet	Effet d’un champ électrique sur les niveaux de rotation d’une molécule. Chacun des niveaux J se dédouble en 2J + 1 sous-niveaux. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 9.8.
STEPHAN-BOLTZMANN, loi de	Angl. : Stephan-boltzmann law. Loi établissant l’énergie totale rayonnée par le corps noir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.6.
STÉRADIAN, sr	Unité supplémentaire du système SI. C’est l’angle solide qui, ayant son sommet au centre d’une sphère, découpe, sur la surface de cette sphère, une aire égale à celle d’un carré ayant pour côté le rayon de la sphère.
STERN et GERLACH, expérience de	Angl. : Stern-Gerlach experiment. Expérience qui montre la présence d’un moment angulaire intrinsèque. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 9.5.
STERN-VOLMER, mécanisme de	Angl. : Stern-Volmer mechanism. En photochimie : "Cinétique chimique", Chapitre 5.7.
STŒCHIOMÉTRIE	Du grec stoicheion : élément, et metron : mesure. Étude du rapport des quantités selon lesquelles les éléments se combinent entre eux lors des réactions chimiques.
STOKES, loi de	Angl. : Stokes’ law. Loi reliant les forces de frottement rencontrées par une sphère dans un fluide visqueux : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.2.
STOKES, raies	En Raman, voir : "Chimie théorique", Chapitre 7.4.
STOKES, St	Unité de mesure de viscosité cinématique dans le système d’unités C.G.S. Le stokes vaut 10^-4 m²/s.
STOKES-EINSTEIN, loi de	Loi reliant la diffusion d’une sphère et la viscosité du milieu : "Cinétique chimique", Chapitre 9.4.
STRATOSPHÈRE	Région de l’espace située approximativement entre 20 et 50 km d’altitude où la température augmente avec l’altitude. C’est aussi dans cette région que l’on trouve les phénomènes reliés à la couche d’ozone. Photochimie de : "Cinétique chimique", Chapitre 6.4.
SUSCEPTIBILITÉ MAGNÉTIQUE	Angl. : magnetic susceptibility. Angl. : diamagnetism. Diamagnétisme : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.5. Angl. : paramagnetism. Paramagnétisme : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.3.
SUIE	Angl. : soot. Les suies sont des particules de carbone chargées de goudron de faible diamètre (environ 1 nm) se présentant sous la forme d’agrégats de sphères élémentaires ayant un diamètre de l’ordre de 10 à 50 nm. Formation des suies : "Cinétique chimique", Chapitre 7.7.
SUPRACONDUCTIVITÉ	Angl. : Superconductivity. Phénomène observé à très basse température dans lequel un conducteur n’offre plus de résistance au passage d’un courant électrique. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.5c.
SURGÉNÉRATEUR	Angl. : fast breeder reactor. En principe, il produit plus de combustible nucléaire qu’il n’en consomme. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.6.
SUSCEPTIBILITÉ MAGNÉTIQUE	Angl. : magnetic susceptibility. Sensibilité des atomes, des molécules, de la matière à la présence d’un champ magnétique. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 14.3.
SYSTÈME C.G.S.	Système de mesures basé sur le centimètre (longueur), le gramme (le poids) et la seconde (temps) : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.
SYSTÈME INTERNATIONAL D’UNITÉS	Système de mesures basé sur le mètre (longueur), le kilogramme (la masse), la seconde (temps), l’ampère, le kelvin (température) et la candéla (intensité lumineuse) : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.
SYSTÈME M.K.S.A.	Voir le Système international d’unités. Système de mesures apparenté au système SI et basé sur le mètre, le kilogramme, la seconde et l'ampère.
SYSTÈME SI	Voir le Système international d’unités.
SYSTÈMES OSCILLANTS	Systèmes réactionnels chimiques allant alternativement d’une position à une autre de manière répétée et régulière comme le fait un pendule physique. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 8.6.

TAMIS MOLÉCULAIRES	Voir : "Chimie physique", Chapitre 10.6.4.
TAMMANN, diagramme de	Angl. : Tammann’s method. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2d.
TAUX DE REFLUX	Notion utilisée en rectification (distillation sur colonne à plateaux) : "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2.
TEMPÉRATURE CELSIUS	Voir Échelle Celsius.
TEMPS DE DEMI-RÉACTION	Dans une réaction du type A ® produit, temps nécessaire à la disparition de la moitié des réactifs. Synonyme en physique nucléaire: période T.
TEMPÉRATURE DE TRANSITION	Température à laquelle une matière subit un changement important dans ses propriétés comme les changements de phase, la disparition de ses propriétés de supraconductivité, etc.
TENSION DE SURFACE	Angl. : surface tension. Définition : "Chimie physique", Chapitre 4.2.2.
TENSION INTERFACIALE	Angl. : interfacial tension. Tension de surface entre deux phase liquides. Voir : "Chimie physique", Chapitre 10.4.
TÉRA, T	Multiple valant 10¹² ou mille milliards.
TERMINAISON DE CHAÎNE	Angl. : termination step, termination of chain. Étape d’un mécanisme de réactions en chaîne. Voir la notion de Rupture de chaîne.
TESLA, T	Unité de champ (ou d’induction magnétique) du SI. Un tesla est l’induction magnétique uniforme qui, répartie normalement sur une surface plane de 1 m², produit à travers cette surface un flux magnétique total de 1 Wb.
THÉORIE CINÉTIQUE DES GAZ	Angl. : kinetic theory of gas. Définitions : "Chimie physique", Chapitre 2.3. Modélisation des vitesses de collision physique. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 2.1.
THÉORIE DU COMPLEXE ACTIVÉ	Angl. : activated complex theory. Modélisation des vitesses de réactions chimiques. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 2.5.
THÉORIE R.R.K.	Angl. : R.R.K. theory. Modélisation des vitesses de réactions chimiques. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 2.6c.
THÉORIE R.R.K.M.	Angl. : R.R.K.M. theory. Modélisation des vitesses de réactions chimiques. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 2.6d.
THERMOCHROMISME	Changement de couleur d’un solide sous l’effet de la température : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2a.
THERMODYNAMIQUE, lois de la	Angl. : laws of thermodynamics. 1^re loi : La variation d’énergie interne d’un système est la somme des échanges de la chaleur transmise ou reçue et du travail effectué sur ou à l’extérieur du système. 2^ème loi : L’entropie d’un système fermé opérant certaines transformations tend à être maximum. 3^ème loi : L’entropie d’un système à 0 K est nulle.
THERMOSPHÈRE	Région de l’espace située vers 300 km d’altitude (± 100 km) où la température augmente avec l’altitude. C’est aussi dans cette région que l’on trouve les aurores boréales.
THOMSON, modèle de	Structure de l’atome: "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 1.2.
TONNE, t	Unité de mesure de masse tolérée avec le système SI et valant 1000 kg. Ne pas confondre avec la tonne anglaise ou américaine.
TPN, conditions	Expression couramment utilisée en thermodynamique pour indiquer que les conditions d’opération d’un système sont à la température et pression normales : 25 °C (298 K) et 1 atmosphère.
TRACTION, essai de	Méthode expérimentale de mesure de la résistance à l'étirement d'un solide. Voir Chimie physique, Chapitre 6.8.4.
TRANSFERT, réaction de	Angl. : transfert reaction. de charge, de proton,... : "Cinétique chimique", Chapitre 11.
TRANSFORMATION	allotropique : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2f. eutectique : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2d. péritectique : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2e.
TRIMOLÉCULAIRE	Voir Réaction trimoléculaire.
TROISIÈME CORPS	Angl. : third body. Espèce inerte intervenant à basse pression dans une réaction thermoléculaire pour évacuer l’excès d’énergie libérée lors de la recombinaison de deux espèces réactives.
TROPOSPHÈRE	Région de l’espace située en-dessous de 20 km d’altitude où la température diminue avec l’altitude et où l’on retrouve les phénomènes météorologiques courants. Photochimie de : "Cinétique chimique", Chapitre 6.3.
TROUTON, loi de	Angl. : Trouton’s rule. L’entropie de vaporisation est approximativement égale à 90 - 100 kJ/(K·mol). Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 3.3.
TUBE À CHOC	Angl. : shock tube. Un tube à choc est un tube dans lequel est produite une onde de choc plane, susceptible d’élever brutalement la température et la pression d’un gaz. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 3.8.2.
TURBIDIMÉTRIE	Mesure de la lumière transmise à travers un échantillon. Voir : "Chimie physique", Chapitre 5.1.3.d.
TYNDALL, effet	Angl. : Tyndall effect. Dispersion de la lumière visible à travers une solution contenant des particules en suspension. Voir : "Chimie théorique", Chapitre 7.2.

ULTRAVIOLET (U.V.)	Région du spectre électromagnétique caractérisée par une longueur d’onde de 100 à 400 nm; on y observe des transitions électroniques d'atomes et de molécules. Cette région du spectre se subdivise en plusieurs sous-régions : le proche ultraviolet (250 à 400 nm), l’ultraviolet lointain (180 à 250 nm) et l’ultraviolet sous vide (100 à 180 nm).
UNITÉ DE MASSE ATOMIQUE, u.m.a.	L’unité de masse atomique est définie par rapport à celle du carbone-12 qui est réputé avoir une masse atomique exacte de 12 u.m.a.
UREY	Électrolyse de l’eau : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.5.

VAN DER WAALS, loi de,	Angl. : van der Waals’ equation. (équation d’état de) Loi applicable aux gaz réels traduisant l’existence de forces intermoléculaires et mesurant l’écart à l’idéalité. Voir : "Chimie physique", Chapitre 3.3. : (P + a/V²) (V - b) = n R T Liaisons de : résultat des forces entre atomes responsables du terme a de l’équation précédente.
VAN’T HOFF, loi de	Angl. : Van’t Hoff’s law. Loi qui indique que la vitesse d’une réaction chimique est égale au produit d’une constante k et des concentrations des différents réactifs , ..., chacune étant affectée d’un exposant a, b, ..., appelé ordre partiel de la réaction par rapport au réactif considéré, v = k[A] ^a [B] ^b ... : "Cinétique chimique", Chapitre 1.3. Influence de la température sur la constante d’un équilibre. Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.8.
VAN’T HOFF, règle de	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 1.3.
VARIANCE	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.2b.
VÉGARD, loi de	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2a.
VERRE	Angl. : glass. Phase solide dans laquelle la structure rappelle la structure désordonnée du liquide par rapport à la structure organisée des cristaux. Voir "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.5a.
VICKERS, essai de dureté	Angl. : hardness ickers, HV. Méthode expérimentale de mesure de la dureté d'un solide. Voir "Chimie physique", Chapitre 6.8.2.
VIRIEL, équation du	Angl. : virial equation. Équation généralisée de VAN der WAALS. Voir : "Chimie physique", Chapitre 3.5.1.
VISCOSITÉ CINÉMATIQUE	C'est la viscosité d’un fluide dont la viscosité dynamique est de 1 pascal · seconde et la masse volumique est de 1 kg / m³. Voir : "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.f.
VISCOSITÉ DYNAMIQUE	Définitions : "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.e. et 4.2.3.f.
VITESSE ANGULAIRE	Angl. : angular velouter. Vitesse de rotation exprimée en radians par seconde (rad/s).
VITESSE DE DIFFUSION	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 9.4.
VITESSE DE RÉACTION	Angl. : rate reaction. Définitions : "Cinétique chimique", Chapitre 1.2.
VITESSE DE LA LUMIÈRE dans le vide	c = 2,997 924 58 10⁸ m/s (exactement), soit environ 300 000 km/s (ou 3,00 10⁸ m/s).
VITESSES MOLÉCULAIRES	Angl. : molecular speed. Définitions : "Chimie physique", Chapitre 2.3.4.
VOLT, V	Unité de potentiel électrique du SI. Un volt est la différence de potentiel électrique qui existe entre deux points d’un fil conducteur parcouru par un courant constant de 1 A lorsque la puissance dissipée entre ces deux points est égale à 1 W.
VOLUME D’ACTIVATION	Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 9.6.
VOLUME STANDARD DU GAZ IDÉAL	V = 22,413 83 10^-3 m³/mol ou l (litres). Synonyme : Volume T.P.N.

WALDEN, inversion de	Angl. : Walden inversion. Réaction de substitution de type SN-2. Voir : "Cinétique chimique", Chapitre 2.8.
WATT, W	Unité de puissance du système SI.
WEBER, Wb	Unité de flux d’induction magnétique du SI. C’est le flux magnétique qui, traversant un circuit d’une spire, y produit une force électromotrice de 1 V, si on l’amène à zéro en 1 s par décroissance uniforme. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.e.
WEISS	Voir : "CURIE-WEISS"
WIEN, loi de	Angl. : Wien’s displacement law. Loi permettant de calculer le maximum d’émission du corps noir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.6.
WILSON, la chambre de	Détecteur de particules et de leur trajectoires : "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.1.

X, rayons X	Angl. : x-rays. Région du spectre électromagnétique caractérisée par une longueur d’onde de l’ordre de 0,1 nm et très utile en cristallographie, par exemple. Voir : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 11.

YOUNG, expérience de	Expérience de diffraction de la lumière à travers deux fentes parallèles et montrant le caractère ondulatoire de la lumière.
YOUNG, formule de	Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.2.
YOUNG, module d'	Angl. : Young's modulus. Pour de faibles déformation, le rapport entre la contrainte de traction appliquée à un matériau et la déformation qui en résulte est constant. Le module d'Young est la contrainte exprimée en Pascal qui produirait un allongement de 100 % de l'échantillon auquel est appliqué cette contrainte.
YUKAWA	La théorie du noyau : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 13.11.

ZEEMAN, effet	Angl. : Zeeman effect. Effet d’un champ magnétique sur les raies d’émission atomique se traduisant par un dédoublement de celles-ci et leur élargissement de manière proportionnelle à la valeur du champ magnétique : "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 9.
ZÉOLITHES	Angl. : molecular sieves. Tamis moléculaires naturels. Voir : "Chimie physique", Chapitre 10.6.4.
ZÉRO ABSOLU	Angl. : absolute zero. Température minimale pouvant être atteinte par tout système (zéro Kelvin ou -273,16 °C). Voir : "Thermodynamique chimique", Chapitre 15.
ZINCAGE	Métallurgie du zinc : "Thermodynamique chimique", Chapitre 12.4a.

Dernière mise à jour : 2011-11-26